Перманганат калия

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления составляет 1,59 (при 20 °C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде
Температура, °C 10 20 25 30 40 50 65
Растворимость, г/100 г воды 4,22 6,36 7,63 9 12,5 16,8 25

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)

Марганцовка в педиатрии

Многие мамы для ухода за своими детками также используют перманганата калия раствор. Наиболее часто ним обеззараживают воду для ванночки малыша. Более сильным концентратом можно смазывать незажившую пуповину ребёнка. По мере заживления применяют 5, 4 и 3% раствор калия перманганата. Пока не затянется пупочная рана, добавлять марганцовку в воду для купания малыша нужно обязательно

Но делать это следует крайне осторожно

Перманганат калия

Ни в коем случае нельзя сразу сыпать кристаллы перманганата калия в ванночку. Так, их будет очень трудно полностью растворить. А это чревато получением малышом ожогов кожи или слизистых оболочек. Сначала необходимо сделать концентрат малинового цвета в стакане, затем тщательно процедить его через несколько слоёв марли. И только после этого, убедившись, что ни один кристаллик не проскользнул, вылить раствор в детскую ванну.

Сегодня ведётся много споров о том, способна ли такая слабая концентрация вещества обеззаразить воду в ванночке малыша. Информацию о таком использовании средства невозможно найти в инструкции по его применению. А многие опытные педиатры считают это вообще нецелесообразным. Тем не менее приготовление ванночек с марганцовкой для новорождённых до сих пор активно практикуется. Подобный опыт передаётся следующим поколениям.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв.
Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях.
При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Раствор марганцовки для обработки ран: особенности использования

При наличии раны, нагноения или пореза важно, чтобы патогенные микроорганизмы не попали в кровь и не спровоцировали масштабный воспалительный процесс. Для этого рану обрабатывают специальным антисептиком, обладающим антибактериальным воздействием

Для этого рану обрабатывают специальным антисептиком, обладающим антибактериальным воздействием.

Раствор марганцовки является одним из старых, но высокоэффективных способов дезинфекции ран, помогая ликвидировать нагноения, нарывы и воспалительный процесс.

Марганцовка и ее свойства

Перманганат калия является сильнейшим окислителем. Кристаллы соли при контакте с водой образуют фиолетовый цвет, насыщенность которого зависит от концентрации.

Раствор марганцовки обладает широким спектром воздействия на организм:

  1. Антисептическое – блокирует попадание патогенных микроорганизмов в кровь, нейтрализуя уже имеющиеся микробы.
  2. Противовоспалительное – снижает проявление воспалительного процесса, путем нейтрализации бактерий.
  3. Противотоксическое – препятствует образованию токсических веществ в организме.
  4. Провоцирующее рвоту – раздражает стенки желудка, провоцируя рвоту и очищение пищеварительного тракта при отравлении.

Несмотря на то, что препарат получил свою популярность в прошлом веке, его высокая эффективность позволяет использовать его и сегодня, особенно при обработке наружных ран.

В каких случаях может помочь марганцовка

Раствор марганцовки используется для наружного и внутреннего использования.

Бактерицидное свойство перманганата калия позволяет применять его в таких случаях:

  1. Промывание наружных ран, сопровождающихся нагноением и обильным отмиранием эпителия.
  2. Обработка ожогов кожных покровов различной этиологии.
  3. Орошение слизистой оболочки ротовой полости и глотки при инфекционных поражениях.
  4. Спринцевание половых органов у женщин при наличии заболеваний воспалительного характера, локализованных во влагалище и шейке матки.
  5. Промывание органов ЖКТ при отравлении токсическими веществами.
  6. Обработка кожных покровов при укусе ядовитых насекомых.

Марганцовка используется для промывания ран, а также для промывания органов ЖКТ

Чаще всего дезинфицирующее средство используют при отравлении и для обработки наружных ран.

Обработка открытых ран

Открытые раны промывают раствором марганцовки, подставляя емкость. Процедуру выполняются с помощью большого шприца. Также могут использоваться компрессы, для которых берут отрез марли или бинта, обильно смачивают в растворе и на некоторое время прикладывают к ране.

Прижигание раны марганцовкой провоцирует формирование струпа, отхождение которого ускоряет процессы регенерации поврежденных тканей. Процедура не вызывает болевых ощущений, оказывая успокаивающее воздействие.

Нарывы

Марганцовка для ран, сопровождающихся нарывами, предполагает использование компрессов и ванночек. Для этого готовят пластиковую или стеклянную посуду, в которую набирают свежеприготовленный раствор. Помещают часть тела с нарывом на 15-20 минут, после чего ткани становятся более мягкими, а скопившийся гной выходит быстрее.

При нарывах раствор марганцовки применяется в виде компрессов

Примочки и компрессы накладывают на открытую рану в месте нарыва на 2-3 часа, после чего гной отходит самостоятельно. Повтор процедур ускоряет процесс заживления, снижая риски распространения воспалительного процесса.

Нагноения

Гнойные раны требуют прикладывания дезинфицирующих компрессов, вместе с которыми отходит гнойное содержимое. Обработка ран марганцовкой производится минимум 5 раз в день, после чего ране дают подсохнуть.

Антисептические свойства раствора нейтрализуют воспалительный процесс, способствуя скорейшему выздоровлению. При сильных нагноениях концентрация раствора увеличивается до 10%.

В комплексной терапии использование перманганата калия дает максимальный эффект.

Проколотые уши или пупки

Наличие пирсинга или дырок в ушах, предназначаемых для ношения украшений, требует обработки проколов до тех пор, пока они не зарастут. Для этих целей хорошо подходит слабый раствор марганца, которым промывают дырки. Для этого берут вату, смачивают ее в растворе и обильно вычищают колотую рану.

Раствором марганцовки можно обрабатывать проколы ушей и пирсинг

Для максимальной эффективности и скорейшего заживления в раствор марганцовки кладут на 1-2 часа серьги и пирсинг, после чего обильно счищают накопленную сукровицу с поверхности. Процедуру выполняют до тех пор, пока прокол не затянется, и не будет кровоточить.

Что такое перманганат калия

Не секрет, как выглядит марганцовка, которая обязательно найдется в каждой семейной аптечке. Это порошок красного или насыщенно фиолетового цвета, который имеет форму кристаллов. По своим фармакологическим свойствам является местным антисептиком, который используется во многих направлениях современной медицины. Действие марганцовки системное, поэтому такой медицинский препарат должен быть назначен лечащим врачом, а, используя высокую концентрацию перманганат калия, можно спровоцировать сильное отравление, проблемы с пищеварением.

Формула

Применение антисептического препарата должно быть дозированным, иначе активные компоненты не лечат, а вызывают серьезные проблемы со здоровьем. Химическая формула перманганат калия выглядит так: KMnO4. По плотности 2 кристалла составляют 2,703 г/см3, растворимость в воде умеренная, а сами водные растворы термодинамически нестабильны. Это представитель водных растворов, который в современной фармакологии поставляют не в каждую аптеку.

Перманганат калия

Свойства

Необходимость лечения марганцовкой возникает одинаково в детском и взрослом возрасте. Препарат обладает бактерицидными, антисептическими, обеззараживающими, вяжущими, регенерирующими, прижигающими свойствами, действует быстро и целенаправленно на очаг патологии. Перманганат калия обладает уникальными способностями, обеспечивает положительную динамику в следующих клинических картинах:

  • истребление патогенной флоры при инфекциях горла;
  • желаемый результат при лечении ран, не травмирует кожу;
  • способность перманганата обезвреживать микробов, выводить их из организма;
  • препарат полезен для лечения ожогов, обработки язв;
  • польза наблюдается для промывания желудка;
  • решение урологической проблемы со здоровьем;
  • обработка пораженных слизистых оболочек ротовой полости, репродуктивной системы.

Показания к применению

Порошок добавляют в воду, чтобы кристаллы полностью растворились. Затем снова соединяют с водной основой для дальнейшего применения внутрь

Это важно, иначе можно пожечь слизистую оболочку, вызвать повышенную отечность гортани, приступ асфиксии с цианозом, удушьем. Необходимость регулярного полоскания розовым раствором возникает в следующих клинических картинах:

  • промывание желудка при отравлениях;
  • спринцевания в гинекологии, урологии;
  • обработка язв, ожогов, открытых ран.

Перманганат калия

Дозировка

При характерных заболеваниях важно контролировать разовую дозу концентрированного раствора, избегать попадания нерастворенных кристаллов на слизистые оболочки. Инструкция должна быть изучена первой, однако самолечение исключено

Чаще пациенты применяют водные растворы разбавленные, присутствие темно-фиолетовых кристаллов важно полностью исключить. Если говорить о процентном соотношении, указанные растворы марганцовки соответствуют определенным недугам:

  • для промывания ран – 0,1-0,5% раствор;
  • с целью спринцевания – 0,02-0,1%;
  • для полоскания горла – 0,01-0,1%;
  • с целью обработки ожогов и язв – 2-5%;
  • для промывания желудка — 0.02-0.1%.

Особые указания

Марганцовокислый калий хранят в стеклянных колбах, которые плотно закрываются резиновой крышкой. Для применения препарата берется порция порошка, которую показано растворить водой. Подкисленный раствор перманганата калия в концентрированном виде имеет фиолетовый цвет, а при разбавлении водой светлеет до бледно розового оттенка. При беременности лучше не использовать это лекарство, поскольку при нарушении суточных дозировок можно нанести вред ребенку.

Противопоказания и побочные эффекты

Медицинские ограничения отсутствуют за исключением повышенной чувствительности организма к действующим компонентам. Побочные явления представлены признаками диспепсии, тошнотой и другими симптомами отравления. При передозировке кожа отличается коричневым оттенком, наблюдается разъедание слизистой оболочки и отдельных внутренних органов. Могут остаться шрамы, как напоминание, что дозы перманганата калия нельзя завышать.

Перманганат калия

Внутреннее применение

Для внутреннего применения перманганата калия раствор показан только при острых отравлениях. Его эффективность в этом случае объясняется тем, что во время контакта жидкости с белками, производимыми человеческим организмом, выделяется активный кислород. Он является грозой микробов. Таким образом, при попадании раствора марганцовки в органы пищеварения происходит процесс перехода опасных химических веществ в неопасную форму.

Дополнительно полезна в случае острого отравления ещё одна особенность марганцовокислого калия – его специфический запах. Благодаря этому можно значительно быстрее и легче вызвать рвоту с целью очищения желудка. После того как раствор будет выпит, не следует спешить с очищением желудка. Лучше какое-то время дать ему проявить своё действие.

Для промывания желудка необходимо приготовить очень слабый раствор марганцовки, где отношение действующего вещества к воде составляет от 0,01:100 до 0,1:100. На практике трудно сохранить точные пропорции, но можно ориентироваться на такие факторы, как количество крупинок и цвет. На литр кипячёной воды обычно берут 3-4 кристалла перманганата калия. Если ориентироваться по окрасу раствора, то после растворения порошка жидкость должна быть бледно-розовой.

Раствор марганцовки для обработки ран: правила применения и рекомендации

Перманганат калия, калиевая соль марганцевой кислоты – средство, более известное как марганцовка, – относится к группе мощных окисляющих веществ. Визуально выглядит как кристаллы насыщенного фиолетового (почти черного) цвета с металлическим отливом. При растворении в воде позволяет получать раствор с антисептическими свойствами.

Антимикробное и дезинфицирующее действие препарата обеспечивает окисляющая способность марганца. Обеззараживающее свойство средства основывается на способности кристаллов окислять органику с последующим выделением кислорода. Благодаря этому раствор марганцовки часто используется для обработки ран. Кроме того, он лечит и иные виды травм, в частности, ожоги.

Особенности применения раствора марганцовки при травмах

Применение препарата для обработки ран обусловлено терапевтическими характеристиками средства. Полезными с медицинской точки зрения считаются следующие свойства перманганата калия:

  • антимикробные;
  • противовоспалительные;
  • антисептические;
  • дезинфицирующие.

При обработке раневой поверхности запрещено использовать концентрированный раствор. Он может стать причиной сильного химического ожога.

Нужно помнить следующее:

  • Водный раствор марганцовки используется исключительно для дезинфекции краев раны и окружающего ее кожного покрова. Попадание средства непосредственно на раневую поверхность может стать причиной ее инфицирования.
  • В случае выявления в ране инородных тел первичную обработку в домашних условиях проводить запрещено. Больному необходимо обратиться за квалифицированной медицинской помощью.

Перманганат калия часто используют во время перевязок, когда бинт присыхает к поверхности раны. Для безболезненного удаления повязки ее смачивают слабым раствором марганцовки. После размокания бинта его аккуратно снимают, что исключает повреждение вновь образующегося кожного покрова.

В качестве аналога марганцовки для санации раневой поверхности можно применять:

  • перекись водорода;
  • Пронтосан;
  • йод;
  • бриллиантовый зеленый;
  • борную кислоту (4% водный состав);
  • фурацилин, растворенный в воде.

Приготовление раствора для обработки ран

Для обработки раневых областей используется 1-5% водный раствор. При незначительном травмировании применяется слабый раствор. В случае серьезного повреждения рекомендована обработка 5-процентным средством.

Для получения 1% раствора необходимо:

  1. Взять 100 мл теплой (35-40°С) воды.
  2. Развести в ней 1 грамм кристаллов марганца.
  3. Профильтровать.

Чтобы сделать 5% раствор, необходимо соблюсти следующие пропорции:

  1. В 100 мл теплой воды нужно растворить 5 грамм кристаллов.
  2. Полученную жидкость отфильтровать через несколько слоев медицинской марли.

Готовый к применению дезинфицирующий состав отличает насыщенный фиолетовый оттенок. Перед применением его необходимо охладить до комфортной температуры.

Для приготовления средства необходимо использовать стеклянные емкости, поскольку оно обладает способностью окрашивать поверхности. Отмыть металлическую или пластиковую посуду не получится.

Существует несколько рекомендаций по приготовлению средства:

  • Разводить кристаллы необходимо в слегка подогретой воде. Это ускорит процесс растворения.
  • Для того чтобы отмерять необходимый объем марганцовки, нужно использовать ложку. Брать средство незащищенными руками запрещено, поскольку при попадании на кожу большого количества вещества можно получить сильный химический ожог.
  • Если раствор получился концентрированным, нужно разбавить его кипяченой водой до необходимой пропорции.
  • Растворяется марганцовка довольно быстро. Чтобы контролировать цвет средства, готовить его желательно в прозрачной емкости: банке или пластиковой таре.

Приготовленный состав хранить запрещено. Он должен быть использован сразу.

Меры предосторожности

Марганцовка относится к сильнодействующим веществам.

При несоблюдении рекомендованных дозировок во время приготовления раствора можно получить сильный ожог кожи в области обработки.

Хранить марганцовку нужно в закрытом для доступа детей месте.

Гранулы перманганата калия при взаимодействии с определенными органическими веществами способны формировать взрывоопасные смеси, поэтому они должны храниться в стеклянной емкости под плотной крышкой.

Водный раствор марганцовки – универсальное средство с антибактериальными свойствами, разрешенное к применению в домашних условиях.

Марганцовка для обработки ран и не только

Химические свойства

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду
Окисленная форма Восстановленная форма Среда E, В
MnO4 MnO42− OH− +0,56
MnO4 H2MnO4 H+ +1,22
MnO4 MnO2 H+ +1,69
MnO4 MnO2 OH− +0,60
MnO4 Mn2+ H+ +1,51

Слева направо (водные растворы): Co(NO3)2 (красный); K2Cr2O7 (оранжевый); K2CrO4 (жёлтый); NiCl2 (бирюзовый); CuSO4 (голубой); KMnO4 (фиолетовый)

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

в кислой среде:

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4→6K2SO4+2MnSO4+3H2O{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+5K_{2}SO_{3}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+3H_{2}O}}}

в нейтральной среде:

2KMnO4+3K2SO3+H2O→3K2SO4+2MnO2+2KOH{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+3K_{2}SO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3K_{2}SO_{4}+2MnO_{2}+2KOH}}}

в щелочной среде:

2KMnO4+K2SO3+2KOH→K2SO4+2K2MnO4+H2O{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+K_{2}SO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2K_{2}MnO_{4}+H_{2}O}}}

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4+H2SO4→K2SO4+Mn2O7+H2O{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+Mn_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4+IF5→KF+IOF3+MnO3F{\displaystyle {\mathsf {KMnO_{4}+IF_{5}\rightarrow KF+IOF_{3}+MnO_{3}F}}}

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4→otK2MnO4+MnO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}{\xrightarrow{^{o}t}}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}}}

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4→otK2MnO4+K3MnO4+3MnO2+3O2{\displaystyle {\mathsf {5KMnO_{4}{\xrightarrow{^{o}t}}K_{2}MnO_{4}+K_{3}MnO_{4}+3MnO_{2}+3O_{2}}}}

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2+K2SO4+2H2SO4{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+3MnSO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 5MnO_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}}

Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:

2KMnO4+3H2O2→2MnO2+3O2+2H2O+2KOH{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+3H_{2}O_{2}\rightarrow 2MnO_{2}+3O_{2}+2H_{2}O+2KOH}}}

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2+3Cl2+8KOH→2KMnO4+6KCl+4H2O{\displaystyle {\mathsf {2MnO_{2}+3Cl_{2}+8KOH\rightarrow 2KMnO_{4}+6KCl+4H_{2}O}}}
2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+Cl_{2}\rightarrow 2KMnO_{4}+2KCl}}}
3K2MnO4+2H2O→2KMnO4+MnO2+4KOH{\displaystyle {\mathsf {3K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2KMnO_{4}+MnO_{2}+4KOH}}}
2K2MnO4+2H2O→2KMnO4+H2↑+2KOH{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2KMnO_{4}+H_{2}\uparrow +2KOH}}}

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов Калия перманганата — ожоги и раздражение.
Передозировка.
Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг.
Лечение передозировки Калия перманганатом: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5% раствора).

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления составляет 1,59 (при 20 °C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде
Температура, °C 10 20 25 30 40 50 65
Растворимость, г/100 г воды 4,22 6,36 7,63 9 12,5 16,8 25

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)

Химические свойства

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду
Окисленная форма Восстановленная форма Среда E, В
MnO4 MnO42− OH− +0,56
MnO4 H2MnO4 H+ +1,22
MnO4 MnO2 H+ +1,69
MnO4 MnO2 OH− +0,60
MnO4 Mn2+ H+ +1,51

Перманганат калия
Слева направо (водные растворы): Co(NO3)2 (красный); K2Cr2O7 (оранжевый); K2CrO4 (жёлтый); NiCl2 (бирюзовый); CuSO4 (голубой); KMnO4 (фиолетовый)

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

в кислой среде:

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4→6K2SO4+2MnSO4+3H2O{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+5K_{2}SO_{3}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+3H_{2}O}}}

в нейтральной среде:

2KMnO4+3K2SO3+H2O→3K2SO4+2MnO2+2KOH{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+3K_{2}SO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3K_{2}SO_{4}+2MnO_{2}+2KOH}}}

в щелочной среде:

2KMnO4+K2SO3+2KOH→K2SO4+2K2MnO4+H2O{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+K_{2}SO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}SO_{4}+2K_{2}MnO_{4}+H_{2}O}}}

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4+H2SO4→K2SO4+Mn2O7+H2O{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+Mn_{2}O_{7}+H_{2}O}}}

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4+IF5→KF+IOF3+MnO3F{\displaystyle {\mathsf {KMnO_{4}+IF_{5}\rightarrow KF+IOF_{3}+MnO_{3}F}}}

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4→otK2MnO4+MnO2+O2{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}{\xrightarrow{^{o}t}}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}}}

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4→otK2MnO4+K3MnO4+3MnO2+3O2{\displaystyle {\mathsf {5KMnO_{4}{\xrightarrow{^{o}t}}K_{2}MnO_{4}+K_{3}MnO_{4}+3MnO_{2}+3O_{2}}}}

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2+K2SO4+2H2SO4{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+3MnSO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 5MnO_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}}}}

Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Перманганат калия

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:

2KMnO4+3H2O2→2MnO2+3O2+2H2O+2KOH{\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+3H_{2}O_{2}\rightarrow 2MnO_{2}+3O_{2}+2H_{2}O+2KOH}}}

Меры предосторожности

Помните, что раствор марганцовки не является полностью безопасным

Важно помнить, что попадание на кожу или слизистую оболочку любого органа нерастворённого кристаллика перманганата калия – это 100%-й ожог

Для того чтобы проверить отсутствие в готовом растворе крупинок, необходимо налить его в стеклянную тару

Немаловажно учитывать химические свойства кристаллов перманганата калия при хранении. Этот на первый взгляд безобидный порошок склонен к самовозгоранию и даже взрыву

Поэтому никогда не следует производить какие-нибудь манипуляции с ним, смешивать с другими веществами или хранить на солнце.

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2+3Cl2+8KOH→2KMnO4+6KCl+4H2O{\displaystyle {\mathsf {2MnO_{2}+3Cl_{2}+8KOH\rightarrow 2KMnO_{4}+6KCl+4H_{2}O}}}
2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+Cl_{2}\rightarrow 2KMnO_{4}+2KCl}}}
3K2MnO4+2H2O→2KMnO4+MnO2+4KOH{\displaystyle {\mathsf {3K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2KMnO_{4}+MnO_{2}+4KOH}}}
2K2MnO4+2H2O→2KMnO4+H2↑+2KOH{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\rightarrow 2KMnO_{4}+H_{2}\uparrow +2KOH}}}

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

admin
Оцените автора
( Пока оценок нет )
Добавить комментарий