Нуклид

Типы нуклидов

Хотя слова нуклид и изотоп часто используются как синонимы, быть изотопами на самом деле является лишь одной связью между нуклидами. В следующей таблице перечислены некоторые другие отношения.

Обозначение Характеристики пример Замечания
Изотопы одинаковое число протонов ( Z 1 = Z 2 ) 12 6C, 13 6C, 14 6C
Изотоны равное количество нейтронов ( N 1 = N 2 ) 13 6C, 14 7N, 15 8О
Изобары равное массовое число (Z 1 + N 1 = Z 2 + N 2 ) 17 7N, 17 8О, 17 9F увидеть бета-распад
Исодиаферы равный нейтронный избыток (N 1 — Z 1 = N 2 — Z 2 ) 13 6C, 15 7N, 17 8О Примеры — изодиаферы с нейтронным избытком 1.

Нуклид и продукт его альфа-распада являются изодиаферами.

Зеркальные ядра обмен числа нейтронов и протонов

(Z 1 = N 2 и Z 2 = N 1 )

3 1ЧАС, 3 2Он
Ядерные изомеры одинаковое количество протонов и массовое число,

но с разными энергетическими состояниями

99 43Tc, 99м 43Tc m = метастабильное (долгоживущее возбужденное состояние)

Набор нуклидов с одинаковым числом протонов ( атомным номером ), т. Е. Одного и того же химического элемента, но с разными числами нейтронов , называется изотопами этого элемента. Конкретные нуклиды по-прежнему часто называют «изотопами», но термин «нуклид» в целом является правильным (то есть, когда Z не фиксировано). Аналогичным образом, набор нуклидов с равным массовым числом A , но различным атомным номером , называется изобарами (изобара = равный вес), а изотоны — это нуклиды с одинаковым числом нейтронов, но с различным числом протонов. Точно так же нуклиды с одинаковым нейтронным избытком ( NZ ) называют изодиаферами. Имя isoto п е был получен из имени isoto р е подчеркнуть , что в первой группе нуклидов это число нейтронов (N) , что является постоянным, тогда как во втором числа протонов (р).

См. Раздел « для объяснения обозначений, используемых для различных типов нуклидов или изотопов.

Ядерные изомеры являются членами набора нуклидов с равным числом протонов и равным массовым числом (что делает их по определению одним и тем же изотопом), но с разными состояниями возбуждения. Примером могут служить два состояния одного изотопа99 43Tcпоказаны среди схем распада . Каждое из этих двух состояний (технеций-99m и технеций-99) квалифицируется как отдельный нуклид, что иллюстрирует один способ, которым нуклиды могут отличаться от изотопов (изотоп может состоять из нескольких разных нуклидов с разными состояниями возбуждения).

Самым долгоживущим ядерным изомером в неосновном состоянии является нуклид тантал-180m (180м 73Та), период полураспада которого превышает 1000 триллионов лет. Этот нуклид существует изначально, и его распад до основного состояния никогда не наблюдался. (Напротив, нуклид тантал-180 в основном состоянии не встречается изначально, так как он распадается с периодом полураспада всего 8 часов до 180 Hf (86%) или 180 Вт (14%)).

В природе существует 252 нуклида, распад которых никогда не наблюдался. Они встречаются среди 80 различных элементов, которые имеют один или несколько стабильных изотопов. См. Стабильный нуклид и первичный нуклид . Нестабильные нуклиды радиоактивны и называются радионуклидами . Продукты их распада («дочерние» продукты) называются радиогенными нуклидами . 252 стабильных и около 87 нестабильных (радиоактивных) нуклидов существуют в природе на Земле, в общей сложности около 339 природных нуклидов на Земле.

Нуклиды против изотопов

Нуклид — это разновидность атома с определенным числом протонов и нейтронов в ядре, например углерод-13 с 6 протонами и 7 нейтронами. Концепция нуклидов (относящаяся к отдельным видам ядер) подчеркивает ядерные свойства над химическими свойствами, в то время как концепция изотопов (группировка всех атомов каждого элемента) подчеркивает химические свойства над ядерными. Число нейтронов имеет большое влияние на ядерные свойства, но его влияние на химические реакции для большинства элементов незначительно. Даже в случае очень легких элементов, где отношение числа нейтронов к атомному числу наиболее сильно различается между изотопами, оно обычно имеет лишь небольшой эффект, но в некоторых случаях имеет значение (для водорода, самого легкого элемента, изотопный эффект достаточно велик, чтобы сильно повлиять на биологические системы). Поскольку изотоп — более старый термин, он более известен, чем нуклид, и до сих пор иногда используется в контекстах, в которых нуклид может быть более подходящим, таких как ядерные технологии и ядерная медицина.

Тенденции в таблице нуклидов

5 часов Он Ли Be млрд С с.ш. O F Ne Al
6 часов Он Ли Be млрд С с.ш. O F Ne Na Mg 19 Al
7 Он

ли

Be млрд С с.ш. O F Ne Na мг 20 Аl Si
8 Он Ли Be млрд С с.ш. 16 O 17 F 18 Ne 19 Na 20 мг 21 Al 22 Si
9 Ли Be млрд 15 С 16 с.ш. O

F

19 Ne 20 Na 21 мг 22 Al 23 Si

Нуклид
Период полураспада изотопа. Более темная область более стабильного изотопа отходит от линии протонов (Z) = нейтронов (N), поскольку число элементов Z становится больше

  • Изотопы — это нуклиды с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов; то есть они имеют одинаковый атомный номер и, следовательно, являются одним и тем же химическим элементом . Изотопы соседствуют друг с другом по вертикали. Примеры включают углерод-12, углерод-13 и углерод-14 в таблице выше.
  • Изотоны — это нуклиды с одинаковым числом нейтронов, но разным числом протонов. Изотоны соседствуют друг с другом по горизонтали. Примеры включают углерод-14, азот-15 и кислород-16 из приведенной выше таблицы.
  • Изобары — это нуклиды с одинаковым числом нуклонов (т.е. массовым числом), но разным числом протонов и нейтронов. Изобары соседствуют друг с другом по диагонали от верхнего левого угла до нижнего правого. Примеры включают углерод-14, азот-14 и кислород-14 в таблице выше.
  • Изодиаферы — это нуклиды с одинаковой разницей между их числом нейтронов и протонов ( N  —  Z ). Как и изобары, они следуют диагональным линиям, но под прямым углом к ​​линиям изобар (от верхнего правого до нижнего левого). Примеры включают бор-10, углерод-12 и азот-14 (как N  —  Z  = 0 для каждой пары) или бор-12, углерод-14 и азот-16 (как N  —  Z  = 2 для каждой пары). .
  • За нейтронной капельной линией в нижнем левом углу нуклиды распадаются за счет нейтронной эмиссии .
  • За линией капель протонов в правом верхнем углу нуклиды распадаются за счет испускания протонов . Капельные линии установлены только для некоторых элементов.
  • Островок стабильности является гипотетическим область в верхнем правом кластере нуклидов , который содержит изотопы гораздо более стабильны , чем другие трансурановые элементы .
  • Не существует стабильных нуклидов с равным числом протонов и нейтронов в ядрах с атомным номером больше 20 (т. Е. Кальций ), как это легко увидеть из диаграммы. Ядрам с большим атомным номером для стабильности требуется избыток нейтронов.
  • Единственными стабильными нуклидами, имеющими нечетное число протонов и нечетное число нейтронов, являются водород-2 , литий-6 , бор-10 , азот-14 и (по наблюдениям) тантал-180 . Это связано с тем, что масса-энергия таких атомов обычно выше, чем у их соседей по той же изобарической цепочке, поэтому большинство из них нестабильны к бета-распаду .
  • Не существует стабильных нуклидов с массовыми числами 5 или 8. Существуют стабильные нуклиды со всеми другими массовыми числами до 208, за исключением 147 и 151. ( Висмут-209 оказался радиоактивным в 2003 году, но с периодом полураспада. 1,9 × 10 19 лет.)
  • За исключением, возможно, пары теллур-123 и сурьма-123 , нечетные массовые числа никогда не представлены более чем одним стабильным нуклидом. Это связано с тем, что масса-энергия является выпуклой функцией атомного номера, поэтому все нуклиды в нечетной изобарической цепочке, кроме одного, имеют соседа с более низкой энергией, до которого они могут распадаться в результате бета-распада.
  • Не существует стабильных нуклидов с атомным номером больше Z  = 82 ( свинец ), хотя висмут ( Z  = 83) стабилен для всех практических целей человека. Все элементы с атомными номерами от 1 до 82 имеют стабильные изотопы, за исключением технеция ( Z  = 43) и прометия ( Z  = 61).

Все еще не наблюдаемый распад

Ожидается, что некоторое постоянное улучшение экспериментальной чувствительности позволит обнаружить очень слабую радиоактивность (нестабильность) некоторых изотопов, которые сегодня считаются стабильными. В качестве примера недавнего открытия, только в 2003 году висмут-209 (единственный первичный изотоп висмута) оказался очень умеренно радиоактивным, что подтвердило теоретические предсказания ядерной физики о том, что висмут-209 будет очень медленно распадаться под действием альфа-излучения. .

Изотопы, которые теоретически считаются нестабильными, но распад которых не наблюдался, называются стабильными с точки зрения наблюдений .

Список стабильных нуклидов

  1. Водород-1
  2. Водород-2
  3. Гелий-3
  4. Гелий-4
    нет массового числа 5
  5. Литий-6
  6. Литий-7
    нет массового числа 8
  7. Бериллий-9
  8. Бор-10
  9. Бор-11
  10. Углерод-12
  11. Углерод-13
  12. Азот-14
  13. Азот-15
  14. Кислород-16
  15. Кислород-17
  16. Кислород-18
  17. Фтор-19
  18. Неон-20
  19. Неон-21
  20. Неон-22
  21. Натрий-23
  22. Магний-24
  23. Магний-25
  24. Магний-26
  25. Алюминий-27
  26. Кремний-28
  27. Кремний-29
  28. Кремний-30
  29. Фосфор-31
  30. Сера-32
  31. Сера-33
  32. Сера-34
  33. Сера-36
  34. Хлор-35
  35. Хлор-37
  36. Аргон-36 (2Э)
  37. Аргон-38
  38. Аргон-40
  39. Калий-39
  40. Калий-41
  41. Кальций-40 (2E) *
  42. Кальций-42
  43. Кальций-43
  44. Кальций-44
  45. Кальций-46 (2B) *
  46. Скандий-45
  47. Титан-46
  48. Титан-47
  49. Титан-48
  50. Титан-49
  51. Титан-50
  52. Ванадий-51
  53. Хром-50 (2E) *
  54. Хром-52
  55. Хром-53
  56. Хром-54
  57. Марганец-55
  58. Железо-54 (2Е) *
  59. Утюг-56
  60. Утюг-57
  61. Утюг-58
  62. Кобальт-59
  63. Никель-58 (2Е) *
  64. Никель-60
  65. Никель-61
  66. Никель-62
  67. Никель-64
  68. Медь-63
  69. Медь-65
  70. Цинк-64 (2E) *
  71. Цинк-66
  72. Цинк-67
  73. Цинк-68
  74. Цинк-70 (2В) *
  75. Галлий-69
  76. Галлий-71
  77. Германий-70
  78. Германий-72
  79. Германий-73
  80. Германий-74
  81. Мышьяк-75
  82. Селен-74 (2E)
  83. Селен-76
  84. Селен-77
  85. Селен-78
  86. Селен-80 (2В)
  87. Бром-79
  88. Бром-81
  89. Криптон-80
  90. Криптон-82
  91. Криптон-83
  92. Криптон-84
  93. Криптон-86 (2Б)
  94. Рубидий-85
  95. Стронций-84 (2E)
  96. Стронций-86
  97. Стронций-87
  98. Стронций-88
  99. Иттрий-89
  100. Цирконий-90
  101. Цирконий-91
  102. Цирконий-92
  103. Цирконий-94 (2В) *
  104. Ниобий-93
  105. Молибден-92 (2Е) *
  106. Молибден-94
  107. Молибден-95
  108. Молибден-96
  109. Молибден-97
  110. Молибден-98 (2В) *

    Технеций — нет стабильных изотопов

  111. Рутений-96 (2E) *
  112. Рутений-98
  113. Рутений-99
  114. Рутений-100
  115. Рутений-101
  116. Рутений-102
  117. Рутений-104 (2В)
  118. Родий-103
  119. Палладий-102 (2E)
  120. Палладий-104
  121. Палладий-105
  122. Палладий-106
  123. Палладий-108
  124. Палладий-110 (2В) *
  125. Серебро-107
  126. Серебро-109
  127. Кадмий-106 (2E) *
  128. Кадмий-108 (2E) *
  129. Кадмий-110
  130. Кадмий-111
  131. Кадмий-112
  132. Кадмий-114 (2B) *
  133. Индий-113
  134. Олово-112 (2Э)
  135. Олово-114
  136. Олово-115
  137. Олово-116
  138. Олово-117
  139. Олово-118
  140. Олово-119
  141. Олово-120
  142. Олово-122 (2Б)
  143. Олово-124 (2Б) *
  144. Сурьма-121
  145. Сурьма-123
  146. Теллур-120 (2E) *
  147. Теллур-122
  148. Теллур-123 (E) *
  149. Теллур-124
  150. Теллур-125
  151. Теллур-126
  152. Йод-127
  153. Ксенон-126 (2Е)
  154. Ксенон-128
  155. Ксенон-129
  156. Ксенон-130
  157. Ксенон-131
  158. Ксенон-132
  159. Ксенон-134 (2В) *
  160. Цезий-133
  161. Барий-132 (2E) *
  162. Барий-134
  163. Барий-135
  164. Барий-136
  165. Барий-137
  166. Барий-138
  167. Лантан-139
  168. Церий-136 (2E) *
  169. Церий-138 (2E) *
  170. Церий-140
  171. Церий-142 (А, 2Б) *
  172. Празеодим-141
  173. Неодим-142
  174. Неодим-143
  175. Неодим-145 (А) *
  176. Неодим-146 (2В)
    нет массового числа 147
  177. Неодим-148 (А, 2Б) *

    Прометий — нет стабильных изотопов

  178. Самарий-144 (2Э)
  179. Самарий-149 (А) *
  180. Самарий-150
    нет массового числа 151
  181. Самарий-152
  182. Самарий-154 (2Б) *
  183. Европий-153
  184. Гадолиний-154
  185. Гадолиний-155
  186. Гадолиний-156
  187. Гадолиний-157
  188. Гадолиний-158
  189. Гадолиний-160 (2В) *
  190. Тербий-159
  191. Диспрозий-156 (A, 2E) *
  192. Диспрозий-158
  193. Диспрозий-160
  194. Диспрозий-161
  195. Диспрозий-162
  196. Диспрозий-163
  197. Диспрозий-164
  198. Гольмий-165
  199. Эрбий-162 (A, 2E) *
  200. Эрбий-164
  201. Эрбий-166
  202. Эрбий-167
  203. Эрбий-168
  204. Эрбий-170 (А, 2Б) *
  205. Тулий-169
  206. Иттербий-168 (A, 2E) *
  207. Иттербий-170
  208. Иттербий-171
  209. Иттербий-172
  210. Иттербий-173
  211. Иттербий-174
  212. Иттербий-176 (A, 2B) *
  213. Лютеций-175
  214. Гафний-176
  215. Гафний-177
  216. Гафний-178
  217. Гафний-179
  218. Гафний-180
  219. Тантал-180m (A, B, E, IT) * ^
  220. Тантал-181
  221. Вольфрам-182 (А) *
  222. Вольфрам-183 (А) *
  223. Вольфрам-184 (А) *
  224. Вольфрам-186 (А, 2Б) *
  225. Рений-185
  226. Осмий-184 (A, 2E) *
  227. Осмий-187
  228. Осмий-188
  229. Осмий-189
  230. Осмий-190
  231. Осмий-192 (А, 2В) *
  232. Иридий-191
  233. Иридий-193
  234. Платина-192 (А) *
  235. Платина-194
  236. Платина-195
  237. Платина-196
  238. Платина-198 (А, 2Б) *
  239. Золото-197
  240. Меркурий-196 (А, 2Е) *
  241. Меркурий-198
  242. Меркурий-199
  243. Меркурий-200
  244. Меркурий-201
  245. Меркурий-202
  246. Меркурий-204 (2Б)
  247. Таллий-203
  248. Таллий-205
  249. Свинец-204 (А) *
  250. Свинец-206 (А)
  251. Свинец-207 (А)
  252. Свинец-208 (А) *

    Висмут ^^ и выше — нет стабильных изотопов
    нет массового числа 209 и выше

Сокращения для предсказанного ненаблюдаемого распада:

A для альфа-распада, B для бета-распада, 2B для двойного бета-распада, E для электронного захвата, 2E для двойного электронного захвата, IT для изомерного перехода, SF для спонтанного деления, * для нуклидов, период полураспада которых имеет нижнюю границу.

^ Тантал-180m является «метастабильным изотопом», что означает, что это возбужденный ядерный изомер тантала-180. См. Изотопы тантала . Однако период полураспада этого ядерного изомера настолько велик, что его распад никогда не наблюдался, и поэтому он встречается как «нерадиоактивный» первичный нуклид , как второстепенный изотоп тантала. Это единственный случай ядерного изомера, период полураспада которого настолько велик, что никогда не наблюдалось его распада. Таким образом, он включен в этот список.

^^ Висмут-209 долгое время считался стабильным из-за его необычайно длительного периода полураспада 2,01 × 10 19 лет, что более чем в миллиард (1000 миллионов) раз превышает возраст Вселенной.

Первозданные элементы

Существует 252 стабильных первичных нуклида и 34 радиоактивных первичных нуклида, но только 80 первичных стабильных элементов (с 1 по 82, т.е. водород через свинец, исключая 43 и 61, технеций и прометий соответственно) и три радиоактивных первичных элемента (висмут, торий и уран). Период полураспада висмута настолько велик, что его часто относят к 80 первичным стабильным элементам, поскольку его радиоактивность не вызывает серьезных опасений. Количество элементов меньше, чем количество нуклидов, потому что многие из первичных элементов представлены несколькими изотопами . См. Химический элемент для получения дополнительной информации.

Сводная таблица количества нуклидов каждого класса

Это сводная таблица из Списка нуклидов

Обратите внимание, что числа неточны и могут незначительно измениться в будущем, так как нуклиды обнаруживаются как радиоактивные или новые периоды полураспада определены с некоторой точностью.

Тип нуклида по классу устойчивости Количество нуклидов в классе Общее количество нуклидов во всех классах на данный момент Ноты
Теоретически устойчив ко всем, кроме распада протона 90 90 Включает первые 40 элементов. Если протоны распадаются , то стабильных нуклидов нет.
Теоретически устойчив к альфа-распаду , бета-распаду , изомерному переходу и двойному бета-распаду, но не к спонтанному делению , что возможно для «стабильных» нуклидов ≥ ниобия-93 56 146 (Отметим, что для нуклидов с массовым числом <230 спонтанное деление никогда не наблюдалось).
Энергетически нестабилен по отношению к одной или нескольким известным модам распада, но распад еще не наблюдался. Считается стабильным до подтверждения радиоактивности. 106 252 Всего — наблюдаемые стабильные нуклиды.
Радиоактивные первичные нуклиды . 34 286 Включает Bi, Th, U.
Радиоактивное первородное происхождение, но встречается в природе на Земле. ~ 61 значительный ~ 347 значительных Космогенные нуклиды космических лучей; дочери радиоактивных первооснов, таких как франций и т. д.

Ядерные свойства и стабильность

Нуклид
Стабильность нуклидов по ( Z , N ) , пример таблицы нуклидов : Черный — стабильный (все первичные) Красный — первичный радиоактивный Другой — радиоактивный, с уменьшением стабильности от оранжевого до белого

Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, связанных остаточной сильной силой . Поскольку протоны заряжены положительно, они отталкиваются друг от друга. Нейтроны, которые электрически нейтральны, стабилизируют ядро ​​двумя способами. Их совместное присутствие немного раздвигает протоны, уменьшая электростатическое отталкивание между протонами, и они оказывают ядерное притяжение друг на друга и на протоны. По этой причине один или несколько нейтронов необходимы для того, чтобы два или несколько протонов могли быть связаны в ядро. По мере увеличения числа протонов увеличивается и отношение нейтронов к протонам, необходимое для обеспечения стабильного ядра (см. График справа). Например, хотя в соотношении нейтрон-протон из3 2Он составляет 1: 2, нейтронно-протонное отношение 238 92Uбольше 3: 2. Ряд более легких элементов имеет стабильные нуклиды в соотношении 1: 1 ( Z = N ). Нуклид40 20Ca(кальций-40) по наблюдениям является самым тяжелым стабильным нуклидом с таким же количеством нейтронов и протонов; (теоретически самый тяжелый стабильный — сера-32). Все стабильные нуклиды тяжелее кальция-40 содержат больше нейтронов, чем протонов.

Четные и нечетные числа нуклонов

Четные / нечетные Z , N и A
А Четный Странный Общее количество
Z , N EE OO EO OE
Стабильный 146 5 53 48 252
151 101
Долгожитель 21 год 4 4 5 34
25 9
Все изначальное 167 9 57 53 286
176 110

Отношение протон-нейтрон — не единственный фактор, влияющий на ядерную стабильность. Это зависит также от четности или нечетности его атомным номером Z , число нейтронов N и, следовательно, их суммы, массового числа А . Нечеткость как Z, так и N имеет тенденцию к снижению энергии связи ядра , делая нечетные ядра, как правило, менее стабильными. Эта замечательная разница в энергии связи ядер между соседними ядрами, особенно нечетных- A- изобар , имеет важные последствия: нестабильные изотопы с неоптимальным числом нейтронов или протонов распадаются в результате бета-распада (включая распад позитрона), захвата электронов или других экзотических способов, таких как как спонтанное деление, так и распад кластера .

Большинство стабильных нуклидов четно-протонно-нейтронные, где все числа Z , N и A четные. Стабильные нуклиды с нечетным A делятся (примерно поровну) на нуклиды с нечетным протоном и четным нейтроном и нуклиды с четным протоном и нечетным нейтроном. Нуклиды (и ядра) с нечетными протонами и нейтронами встречаются реже всего.

admin
Оцените автора
( Пока оценок нет )
Добавить комментарий