Чем опасна ртуть и где она применяется

Примечания

↑
Вольфсон Ф. И., Дружинин А. В. Главнейшие типы рудных месторождений. М., «Недра», 1975, 392 с.
↑ Венецкий С.И. Серебряная вода // Рассказы о металлах.. — Москва, 1979. — С. 208-209. — 240 с. — 60 000 экз.
Химическая энциклопедия / Редкол.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Рассчитано по данным, взятым из: Справочник химика, т. 3, М.-Л.: Химия, 1965.
Реми Г. Курс неорганической химии. т. 2. М., Мир, 1966
Государственная фармакопея российской федерации / «Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008
Закусов В. В. Фармакология. М., Медицина, 1966
Ртуть // : / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
Приборостроение и автоматизация. Справочник. Изд. «Машиностроение» М. 1964
↑

Ошибка в сносках?: Тег с именем «trivia», определённый в , не используется в предшествующем тексте.

Как происходит отравление

Ртуть – тяжелый металл, пребывающий в жидком состоянии при комнатной температуре. Само вещество не вызывает особого токсического действия на организм. Ядовитыми являются пары и органические соединения вещества.

Ртуть получила широкое распространение в промышленности. В быту присутствует в градусниках, лампах дневного освещения, может входить в состав некоторых лекарственных средств.

Вдыхание минимальных доз ядовитого вещества способно привести к развитию негативных изменений в организме у человека. Образовавшиеся ядовитые соединения разносятся по всему организму с потоком крови.

Соли ртути способны нанести вред, проникая через эпидермис либо желудок. Происходит накопление токсических соединений в различных внутренних органах.

Органические соединения легко проникают внутрь через кожу, вступают в реакцию с гемоглобином и вызывают кислородное голодание тканей и отравление. Интоксикация ртутью происходит по нескольким причинам.

Причины:

Разбитый градусник и не полностью собранная ртуть,
Нарушение технологии работы с веществом на производстве, аварийные ситуации,
Ртуть присутствует в некоторых лекарственных средствах, при неправильном приеме возможно развитие передозировки,
Органические соединения с ртутью в составе присутствуют в морепродуктах. Избыток в них приводит к нарушению функциональности человеческого организма.

Таким образом, отравление возможно по нескольким различным причинам, но в большинстве случаев причиной является отсутствие осторожности при работе

Ртутью из градусника отравиться взрослому человеку довольно сложно. У детей ртутные шарики способны спровоцировать развитие неприятной симптоматики. Что делать, если разбился градусник?

Что делать:

Вывести людей из помещения, двери рекомендуется закрыть, а окна открыть.
Шарики ртути требуется аккуратно собрать при помощи бумаги и пластыря.
Предметы, с которыми был контакт вредного вещества, упаковывают в полиэтилен.
Вызвать сотрудников МЧС.

Нельзя не сообщать о происшествии и выбрасывать ртуть в общественные мусоропроводы и баки.

История

Появилось понятие «красной ртути» еще во времена СССР. И под этим названием что только не продавалось. Это была и ртуть, перемешанная с битым кирпичом, и вода с красителями. По свойствам красной ртути, которые ей приписывают: токсичность, радиоактивность, плотность почти 20 — нет ни одного соединения ртути, которое бы обладало всеми этими свойствами.
Александр Кукса

Считалось, что это вещество обладает, помимо всего прочего, большой плотностью (20 г/см³), температурой замерзания в −150 °C, токсичностью на уровне KCN и радиоактивностью, используется не то в «детонаторе термоядерной бомбы», не то в гаусс-пушках, не то в «сверхмощных военных лазерах».

Иодид ртути(II), слева направо: β- (жёлтого цвета) и α-форма (красно-оранжевого)

Существуют несколько ртутьсодержащих веществ красного оттенка: оксид ртути HgO, киноварь HgS, пироантимонат (оксистибат) ртути Hg₂Sb₂O₇, йодиды HgI₂ и Hg₂I₂. Ни заявленной плотностью на уровне осмия, ни радиоактивностью, ни какими-либо фантастическими свойствами эти соединения не обладают. Разве что пироантимонат выделяется термостойкостью: если другие ртутные соли разлагаются уже при температуре около 300—350 °C, то пироантимонат выдерживает нагрев до 700 °C без разложения.

Отчасти слухи о плотности и радиоактивности обусловлены случаями, когда под видом RM-20/20 продавалась тяжёлая амальгама металлов платиновой группы[уточнить] (металлы платиновой группы не амальгамируются) и радиоактивная амальгама плутония-239. В книге «Косово поле. Россия» Дмитрий Черкасов утверждает, что «красная ртуть» — жаргонное название оружейного плутония. Реально под названием «красная ртуть» продавалось очень много различных химикатов вплоть до смеси обычной ртути с толчёным кирпичом и даже воды, подкрашенной анилином. По некоторым данным, под видом «красной ртути» с территории СССР вывозилось смешанное со ртутью золото, а также иные растворённые в ртути драгоценные металлы. В эти противозаконные действия были вовлечены высокопоставленные государственные чиновники и организованные преступные сообщества.

Есть и «неметаллическая» версия о происхождении термина — под таким названием продавались наркотики и прочие запрещённые препараты, а также документация разных оборонных технологий. Также может быть, что всё это — выдумка кинорежиссёров и сценаристов.

Как добывают ртуть

Получение ртути производится промышленным способом. Для ее добычи приходится обрабатывать минерал под названием киноварь или красный камень. Извлечение металла производится путем окислительно-дистилляционного обжига. В результате образуются пары ртути. Они имеют высокую температуру и должны подвергнуться дополнительной обработке. Эти пары конденсируются и очищаются, давая на выходе привычную ртуть.

Очень редко, но ртуть все же можно найти в виде месторождений в жидком виде

Впрочем, на современном уровне технологий это не так важно. В старые времена найти ртуть именно в ”готовом” виде действительно было важно

Какой градусник точнее? Электронный или ртутный?

Специалистам часто приходится отвечать на этот вопрос. Обычно они говорят, что точнее будет именно ртутный градусник, но дома надо иметь и электронный. Объясняют они это тем, что оба прибора могут иметь погрешности и их показания надо перепроверять.

При обычных условиях ртуть всегда жидкая.

Погрешность ртутного градусника составляет примерно 0,1 градуса. Для электронного отклонения, как правило, находятся в диапазоне от 0,2 до 0,4 градуса. Самая большая погрешность у бесконтактных градусников — до 0,5 градуса. Если датчик бесконтактного градусника не протереть, то отклонения могут и вовсе составить 1,5-2 градуса.

Надо помнить, что особенностью ртутного градусника является то, что он показывает максимальную за время измерения температуру, в то время, как электронный обычно дает средние показания, а бесконтактный и вовсе сиюминутные. Температура тела может за 5 минут меняться в пределах одного градуса. Это тоже надо иметь в виду.

Ртуть в истории человечества

Ртуть известна человеку еще с древних времен. Первые упоминания о ней встречаются в записях V века до н. э. Очень много исследовали ртуть в Индии и Китае. Самая древняя индийская школа по алхимии известна как «расаяна» или «путь ртути». Она занималась разработками лечебных препаратов и разных снадобий.

Древние люди находили ртуть в природе в виде киновари. Они использовали ее в качестве красного красителя. Название «киноварь» связано с древней легендой и переводится как «кровь дракона». Такая характеристика ртути связана с религиозными верованиями. В то время люди верили, что это кровь убитого в горах священного существа – дракона. Поэтому ртуть считали целебным веществом, способным лечить больных. Одним из таких лечебных средств была ртутная мазь.

Древние алхимики считали ртуть основой всех металлов и их жизненной силой. Они были убеждены, что из ртути и серы можно получить золото. Но после многочисленных опытов и экспериментов стало понятно, что ничего из этой идеи не выйдет. Сколько ученых погибло, пытаясь открыть формулу создания золота. И эти исследования продолжались до 30-х годов XX века, пока наука не начала стремительно развиваться. В результате применения радиоактивного распада, ученые получили из ртути стабильные изотопы золота, но их было очень мало. И цена такого металла очень высока.

История

Астрономический символ планеты Меркурий

Ртуть известна с древних времён. Нередко её находили в самородном виде (жидкие капли на горных породах), но чаще получали обжигом природной киновари. Древние греки и римляне использовали ртуть для очистки золота (амальгамирование), знали о токсичности самой ртути и её соединений, в частности сулемы. Много веков алхимики считали ртуть главной составной частью всех металлов и полагали, что если жидкой ртути возвратить твёрдость при помощи серы или мышьяка, то получится золото. Выделение ртути в чистом виде было описано шведским химиком Георгом Брандтом в 1735 году. Для представления элемента как у алхимиков, так и в настоящее время используется символ планеты Меркурий. Но принадлежность ртути к металлам была доказана только трудами Ломоносова и Брауна, которые в декабре 1759 года смогли заморозить ртуть и установить её металлические свойства в твёрдом состоянии: ковкость, электропроводность и др.

Происхождение названия

Русское название ртути происходит от праслав. *rьtǫtь, связанного с лит. rìsti «катиться». Символ Hg заимствован от латинского алхимического названия этого элемента hydrargyrum (от др.-греч. ὕδωρ «вода» и ἄργυρος «серебро»).

Как собрать ртуть

Что делать, если градусник разбился на гладкой поверхности? Для сбора необходимо вооружиться стеклянной банкой, наполовину заполненной холодной водой. Все дело в том, что ртуть тяжелее воды и будучи помещенной в нее, опускается на дно. Таким образом сводится к минимуму образование вредных для жизни и здоровья паров.

Из «инструментов» будет удобно орудовать 2 листами плотной бумаги, небольшой кисточкой, скотчем или пластырем, медицинской грушей и шприцем с толстой иглой.

С помощью листов бумаги соберите мелкие шарики в одном месте так, чтобы они образовали единое ртутное пятно. Кисточкой или помазком для бритья «загоните» большой шарик на лист бумаги и слейте в банку с холодной водой.

Если на поверхности остались мелкие шарики, которые не удается собрать воедино, воспользуйтесь скотчем или медицинским пластырем, который вместе с ртутью должен быть помещен в банку с водой.

Что нужно знать о ликвидации ртути из расщелин – ни в коем случае не светите на шарики ртути настольными лампами с обычными сильно нагревающимися лампами накаливания. Высокие температуры ускоряют процесс испарения. В домашних условиях лучше воспользоваться фонариком мобильного телефона. Мелкие шарики соберите медицинской грушей или шприцем. Эта же рекомендация актуальна, если ртуть попала на ковер.

Что делать, если разбился градусник, но ртуть не вытекла? В этом случае вам в первую очередь нужно удостовериться, что ртуть не вытечет, если вы поднимите стеклянную колбу. Заранее подготовьте банку с водой и помещайте туда термометр с содержимым. Обязательно наденьте перчатки.

Что делать, если разбился градусник в квартире, а процесс сбора вещества затянулся? Каждые четверть часа выходите на свежий воздух, если за окном лето и снизить температуру в помещении невозможно, сократите это время до 10 минут.

Что делать, если разбился градусник и ртуть не нашли? В данной ситуации важно понять, что за короткий промежуток времени ртуть не может испариться или исчезнуть, а значит, она где-то коварно «притаилась», переместилась в щели в полу или под плинтус. Возможно, вы ее ищите совершенно не в том месте, куда разлетелись мельчайшие шарики

Действовать в данной ситуации можно только одним способом – вызывать специальную службу с оборудованием. Ваше внутреннее спокойствие, что все хорошо только усугубит ситуацию, поскольку содержимое ртутного градусника может испаряться до 5 лет, отравляя вас и ваших близких.

Преимущество вызова специальных служб заключается не только в том, что они помогут найти и обезвредить ртуть, но и проведут контрольные замеры уровня концентрации ртути в помещении.

Watch this video on YouTube

Куда деть собранную ртуть из термометра

Итак, мы разобрались, что делать, если дома разбился градусник и как правильно собрать его остатки. А что же будет происходить дальше? Самостоятельно утилизировать ртуть у вас не получится, ее нельзя выбрасывать в мусорный бак или выливать в канализацию.

Не так давно на территории нашей страны появилась интерактивная карта, на которой отмечены места, куда можно сдать не только старые, разбитые градусники, но и другие сильно загрязняющую среду изделия и материалы. Таких постов 2805 в различных городах, но их число постоянно растет.

Если сразу же отвезти тару с разбитым градусником не представляется возможным, оставьте его в темном помещении, вдали от нахождения людей, попадания солнечного света и тепла. На эту роль вполне подойдет гараж.

К сожалению, государство не регулирует вопрос утилизации бытовых медицинских термометров и ртути из них. Прием изживших градусников производится только у медицинских организаций.

Химические свойства

Характерные степени окисления

Степень окисления	Оксид	Гидроксид	Характер	Примечания
+1	Hg₂O	<Hg₂(OH)₂ или Hg₂O•H₂O>*	Слабоосновный	Склонность к диспропорционированию
+2	HgO	<Hg(OH)₂>**	Очень слабое основание, иногда — амфотерный

*Гидроксид не получен, существуют только соответствующие соли.

**Гидроксид существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах.

Диаграмма Пурбе системы Hg-HgO

Для ртути характерны две степени окисления: +1 и +2. В степени окисления +1 ртуть представляет собой двухъядерный катион Hg₂2+ со связью металл-металл. Ртуть — один из немногих металлов, способных формировать такие катионы, и у ртути они — самые устойчивые.
В степени окисления +1 ртуть склонна к диспропорционированию. Оно протекает при нагревании:

Hg22+→Hg+Hg2+{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}^{2+}\rightarrow Hg+Hg^{2+}}}}

подщелачивании:

Hg22++2OH−→Hg+HgO+H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}^{2+}+2OH^{-}\rightarrow Hg+HgO+H_{2}O}}}

добавлении лигандов, стабилизирующих степень окисления ртути +2.

Из-за диспропорционирования и гидролиза гидроксид ртути (I) получить не удаётся.

На холоде ртуть +2 и металлическая ртуть, наоборот, сопропорционируют. Поэтому, в частности, при реакции нитрата ртути (II) со ртутью получается нитрат ртути (I):

Hg+Hg(NO3)2→Hg2(NO3)2{\displaystyle {\mathsf {Hg+Hg(NO_{3})_{2}\rightarrow Hg_{2}(NO_{3})_{2}}}}

В степени окисления +2 ртуть образует катионы Hg2+, которые очень легко гидролизуются. При этом гидроксид ртути Hg(OH)₂ существует только в очень разбавленных (<10−4моль/л) растворах. В более концентрированных растворах он дегидратируется:

Hg2++2OH−→HgO+H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg^{2+}+2OH^{-}\rightarrow HgO+H_{2}O}}}

В очень концентрированной щёлочи оксид ртути частично растворяется с образованием гидроксокомплекса:

HgO+OH−+H2O→Hg(OH)3−{\displaystyle {\mathsf {HgO+OH^{-}+H_{2}O\rightarrow ^{-}}}}

Ртуть в степени окисления +2 образует уникально прочные комплексы со многими лигандами, причём как жёсткими, так и мягкими по теории ЖМКО. С йодом (-1), серой (-2) и углеродом она образует очень прочные ковалентные связи. По устойчивости связей металл-углерод ртути нет равных среди других металлов, поэтому получено огромное количество ртутьорганических соединений.

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d10 — электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути(IV), но они крайне малоустойчивы, поэтому эту степень окисления скорее можно отнести к курьёзной, чем к характерной. В частности, при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4 К получен HgF₄. Однако более новые исследования не подтвердили его существование.

Свойства металлической ртути

Ртуть — малоактивный металл. Она не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке с образованием тетрахлорортутной кислоты:

3Hg+2HNO3+12HCl→3H2HgCl4+2NO↑+4H2O{\displaystyle {\mathsf {3Hg+2HNO_{3}+12HCl\rightarrow 3H_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O}}}

и азотной кислоте:

Hg+4HNO3→Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg+4HNO_{3}\rightarrow Hg(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Также с трудом растворяется в серной кислоте при нагревании, с образованием сульфата ртути:

Hg+2H2SO4→HgSO4+SO2↑+2H2O{\displaystyle {\mathsf {Hg+2H_{2}SO_{4}\rightarrow HgSO_{4}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат диртути Hg₂(NO₃)₂.

При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом:

2Hg+O2→300∘C2HgO{\displaystyle {\mathsf {2Hg+O_{2}{\xrightarrow {300^{\circ }C}}2HgO}}}

При этом образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ.

2HgO→>340∘C2Hg+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2HgO{\xrightarrow {>340^{\circ }C}}2Hg+O_{2}\uparrow }}}

Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.
При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II):

Hg+S→t∘CHgS{\displaystyle {\mathsf {Hg+S{\xrightarrow {t^{\circ }C}}HgS}}}

Ртуть также реагирует с галогенами (причём на холоде — медленно).

Ртуть можно окислить также щелочным раствором перманганата калия:

Hg+2KMnO4+3KOH→KHg(OH)3+2K2MnO4{\displaystyle {\mathsf {Hg+2KMnO_{4}+3KOH\rightarrow K+2K_{2}MnO_{4}}}}

и различными хлорсодержащими отбеливателями. Эти реакции используют для удаления металлической ртути.

Словенский город Идрия — крупнейший в Европе центр добычи ртути с XV века

История происхождения

Ртуть была известна как минимум за 1500 лет до н.э. Ее использовали для создания лекарственных препаратов, которые должны были продлить жизнь и подарить бессмертие.

В IV-IIIвеках до н.э. о ртути упоминают Аристотель и Теофаст, называя ее жидким серебром. Также Диоскорид чуть позже писал процесс получения ртути из киновари.

Самым важным металлом считалось золото, которое в древности ассоциировалось с Солнцем. Ртуть же считали второстепенным металлом после золота. Поэтому ее называли меркурием, в честь Меркурия – самой близкой к Солнцу планеты.

Также ее называли жидким серебром, что обусловлено внешним сходством с этим металлом. А из-за подвижности ртути ее иногда именовали живым серебром.

Как выглядит ртуть

В Древнем Китае и Индии верили в целительные свойства этого металла. Также алхимики пытались получить золото из серы и ртути.

Источники отравления ртутью

В окружающей среде, за исключением редких геологических провинций, содержание ртути невелико, однако её токсичные соединения весьма подвижны.

Бытовые источники ртути

Люминесцентные газоразрядные лампы могут содержать от 1 до 70 мг ртути

Ртутный термометр может содержать около 2 граммов ртути.
Энергосберегающие газоразрядные люминесцентные лампы содержат до десятков миллиграмм ртути.
Ртутные лампы (, и др.)

Засорение ртутью может возникать, к примеру, на территории общего места сбора мусора из-за несоблюдения правил утилизации ртуть-содержащих предметов населением.

Медицинские источники ртути

Вакцины, противоядия и некоторые другие медицинские препараты, содержащие консерванты на основе тиомерсала, однако в незначительных количествах.
Зубные пломбы с амальгамой. В одной зубной пломбе содержится несколько сотен миллиграммов ртути. В странах СНГ амальгамные пломбы сегодня практически не применяются.

Пищевые источники ртути

Элементарная ртуть и её соединения эффективно встраиваются в процесс обмена веществ морской фауны и накапливаются в морепродуктах. Содержание ртути в рыбе и моллюсках может в сотни раз превышать содержание ртути в воде. Контаминированные ртутьорганическими соединениями морские морепродукты, в частности рыба, представляют огромную опасность для здоровья и жизни человека. См. болезнь Минамата.

В результате потребления матерью рыбы или моллюсков во время беременности может происходить тератогенное воздействие метилртути на плод. Среди отдельных групп населения, живущих рыбной ловлей, от 1,5 до 17 детей на каждую тысячу страдают от когнитивных нарушений (умеренной олигофрении), вызываемых потреблением рыбы, содержащей ртуть. Такие группы населения есть в Бразилии, Канаде, Китае, Колумбии и Гренландии.

Тепловая обработка пищевых продуктов не уничтожает ртуть.

Техногенные источники ртути

Их рассматривают как важнейший фактор в её распространении.

Ртутно-цинковые гальванические элементы (батареи)
Дагерротипия — первый практический способ фотографирования, сейчас используется редко
Сжигание угля и газа в промышленности и быту (содержат незначительные, но значимые при сжигании больших объёмов, количества ртути).
Промышленные источники — потери в ртутных насосах, манометрах, термометрах, электрических выключателях, реле, ртутных выпрямителях. Большая часть такого оборудования устарела, и в настоящее время заменяется оборудованием, не содержащим ртуть.
Процессы амальгамирования, золочения и др. В настоящее время практически не используются.
Разложение ртутносодержащих пигментов при нагревании или освещении (разложение киновари).

Токсикология ртути

Основная статья: Отравление ртутью

NFPA 704 для данного вещества (синее — опасность для здоровья, красное — огнеопасность, желтое — реакционноспособность)

Ртуть и все ее соединения ядовиты. Воздействие ртути — даже в небольших количествах — может вызывать серьёзные проблемы со здоровьем и представляет угрозу для внутриутробного развития плода и развития ребёнка на ранних стадиях жизни.
Ртуть может оказывать токсическое воздействие на нервную, пищеварительную и иммунную системы, а также на легкие, почки, кожу и глаза.
ВОЗ рассматривает ртуть в качестве одного из десяти основных химических веществ или групп химических веществ, представляющих значительную проблему для общественного здравоохранения.

Наиболее ядовиты пары́ и растворимые соединения ртути. Сама металлическая ртуть менее опасна, однако она постепенно испаряется даже при комнатной температуре. Пары могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения (сулема, каломель, киноварь, цианид ртути) поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании — дыхательные пути (а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха). По классу опасности ртуть относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути, накапливающейся в рыбе. Ртуть — типичный представитель кумулятивных ядов.

Органические соединения ртути (диметилртуть и др.) в целом намного токсичнее, чем неорганические, прежде всего из-за их липофильности и способности более эффективно взаимодействовать с элементами ферментативных систем организма.

Гигиеническое нормирование концентраций ртути

Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами[источник не указан 367 дней]:

ПДК в населённых пунктах (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³
ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) — 0,0003 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) — 0,01 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) — 0,005 мг/м³
ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) — 0,005 мг/л
ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоёмов — 0,0005 мг/л
ПДК рыбохозяйственных водоёмов — 0,00001 мг/л
ПДК морских водоёмов — 0,0001 мг/л

Демеркуризация

Основная статья: Демеркуризация

Очистка помещений и предметов от загрязнений металлической ртутью и источников ртутных паров называется демеркуризацией. В быту широко применяется демеркуризация с помощью серы и хлорного железа FeCl₃.

Запрет использования содержащей ртуть продукции

Основная статья: Минаматская конвенция о ртути

С 2020 года международная конвенция, названная в честь массового отравления ртутью и подписанная многими странами, запретит производство, экспорт и импорт нескольких различных видов ртутьсодержащих продуктов, применяемых в быту, в том числе электрических батарей, электрических выключателей и реле, некоторых видов компактных люминесцентных ламп (КЛЛ), люминесцентных ламп с холодным катодом или с внешним электродом, ртутных термометров и приборов измерения давления. Конвенция вводит регулирование использования ртути и ограничивает ряд промышленных процессов и отраслей, в том числе горнодобывающую (особенно непромышленную добычу золота), производство цемента.

Примечания

Комментарии

Псевдоним Ртуть является игрой слов — в английском языке ртуть звучит как quicksilver — досл. рус. «быстрое серебро»

Источники

↑
Рассказано в Vision and the Scarlet Witch #1 — 12 (окт. 1985 — сент. 1986)
X-Men #11 (май 1965)
Avengers #16 (май 1965)
Avengers #47 — 49 (дек. — 1968 — февр. 1969)
X-Men #43 (апр. 1968)
X-Men #44 (май 1968)
X-Men #45 (июнь 1968)
Amazing Spider-Man #71 (апр. 1969)
X-Men #59 — 60 (авг. — сен. 1969)
Avengers #75 — 76 (апр. — май 1970)
Avengers #102 (авг. 1972)
Fantastic Four #118 (янв. 1972)
Fantastic Four #150 (сен. 1974)
Волчок неофициально присоединился где-то с Giant-Size Avengers #1 (1974)
Avengers #185 — 187 (июль — сен. 1979)
Fantastic Four #240 (март 1982)
Vision and the Scarlet Witch #6 (1986)
Ртуть обнаружил это в Vision and the Scarlet Witch vol. 2 #10 (июль 1986)
Впервые увиден в «испорченном» образе в West Coast Avengers Annual #1 (1986)
X-Factor Annual #2 (1987)
Avengers West Coast #56 — 57 (март — апр. 1990); 60 — 62 (авг. — окт. 1990)
X-Factor #71 (окт. 1991)
Avengers #343 (янв. 1992)
Bloodties — Avengers #368 (нояб. 1993); X-Men vol. 2 #26 (нояб. 1993); Avengers West Coast #101 (дек. 1993); Uncanny X-Men #307 (дек. 1993) и Avengers #369 (дек. 1993)
Quicksilver #12 (окт. 1998)
House of M #1 — 8 (2005—2006)
Son of M #1 — 6 (фев. — июль 2006)
X-Factor vol.3 #8-9 (июнь-июль 2006)
Silent War #1 — 2 (янв. — фев. 2007)
X-Factor vol.3 #20 (июнь 2007)
X-Factor vol.3 #23 (сен. 2007)
Marvel 1602 #1 — 8 (2003)
Age of Apocalypse (1995—1996)
Marvel Zombies vs. The Army of Darkness #1 — 4 (2004—2005)
Mutant X #1 — 32 (окт. 1998 — июнь 2001)

В окружающей среде

Содержание ртути в ледниках за 270 лет

До индустриальной революции осаждение ртути из атмосферы составляло около 4 нанограммов на 1 кубический дециметр льда. Природные источники, такие, как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. Причиной появления остальной половины является деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля (главным образом в тепловых электростанциях) — 65 %, добыча золота — 11 %, выплавка цветных металлов — 6,8 %, производство цемента — 6,4 %, утилизация мусора — 3 %, производство соды — 3 %, чугуна и стали — 1,4 %, ртути (в основном для батареек) — 1,1 %, остальное — 2 %.

Одно из тяжелейших загрязнений ртутью в истории случилось в японском городе Минамата в 1956 году, что привело к более чем трём тысячам жертв, которые либо умерли, либо сильно пострадали от болезни Минамата.

Нахождение в природе

Ртуть — относительно редкий элемент в земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако ввиду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2,5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе — рассеянная, и только 0,02 % её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути — 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути — тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).

Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе.

В обычных условиях киноварь и металлическая ртуть не растворимы в воде, но в присутствии некоторых веществ (Fe₂(SO₄)₃, озон, пероксид водорода) растворимость в воде этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах щелочных металлов с образованием, например, комплекса HgS•nNa₂S. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроксидами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями.

В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2 % Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда — шватцит (до 17 % Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb₄S₇. В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся, прежде всего, самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg₂Cl₂. На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения — терлингуаит Hg₂ClO, эглестонит Hg₄Cl.

Месторождения

Ртуть считается редким металлом.

Одно из крупнейших в мире ртутных месторождений находится в Испании (Альмаден). Известны месторождения ртути на Кавказе (Дагестан, Армения), в Таджикистане, Словении, Киргизии (Хайдаркан — Айдаркен), Донбассе (Горловка, Никитовский ртутный комбинат).

В России находятся 23 месторождения ртути, промышленные запасы составляют 15,6 тыс. тонн (на 2002 год), из них крупнейшие разведаны на Чукотке — Западно-Палянское и Тамватнейское.

Причины потрескивания уголков губ.

Причиной того, что у человека потрескались уголки губ, является воспалительный процесс. Чаще всего этот недуг проявляется в осенний и весенний периоды. Ослабление иммунитета в это время провоцирует возникновение бактериальных и грибковых заболеваний. Страдают прежде всего участки, которые слабо защищены – это губы и их уголки.

ПРИМЕНЕНИЕ

Ртуть используется как рабочее тело в ртутных термометрах (особенно высокоточных), так как обладает довольно широким диапазоном, в котором находится в жидком состоянии, её коэффициент термического расширения почти не зависит от температуры и обладает сравнительно малой теплоёмкостью. Сплав ртути с таллием используется для низкотемпературных термометров.
Парами ртути заполняют люминесцентные лампы, поскольку пары светятся в тлеющем разряде. В спектре испускания паров ртути много ультрафиолетового света и, чтобы преобразовать его в видимый, стекло люминесцентных ламп изнутри покрывают люминофором. Без люминофора ртутные лампы являются источником жёсткого ультрафиолета (254 нм), в каковом качестве и используются. Такие лампы делают из кварцевого стекла, пропускающего ультрафиолет, поэтому они называются кварцевыми.
Ртуть и сплавы на её основе используются в герметичных выключателях, включающихся при определённом положении.
Ртуть используется в датчиках положения.

Иодид ртути(I) используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения.
Фульминат ртути(II) («гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).
Бромид ртути(I) применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).
Перспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях.
До середины 20 века ртуть широко применялась в барометрах, манометрах и сфигмоманометрах (отсюда традиция измерять давление в миллиметрах ртутного столба).

Соединения ртути использовались в шляпном производстве для выделки фетра.

Ртуть (англ. Mercury) — Hg

Молекулярный вес	200.59 г/моль
Происхождение названия	от латинского алхимического названия этого элемента hydrargyrum (от др.-греч. ὕδωρ «вода» и ἄργυρος «серебро»)
IMA статус	действителен, описан впервые до 1959 (до IMA)

Физические свойства

Металлическая ртуть

Переливание ртути из сосуда в сосуд

Ртуть — единственный металл, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Температура плавления составляет 234,32 K (-38,83 °C), кипит при 629,88 K (356,73 °C), критическая точка — 1750 K (1477 °C), 152 МПа (1500 атм). Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие и твёрдые сплавы — амальгамы. Стойкие к амальгамированию металлы: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W, Co .

Плотность ртути при нормальных условиях — 13 546 кг/м3, при других температурах — в таблице:

Температура в °С	Плотность (ρ), 103 кг/м3	Температура в °С	Плотность (ρ), 103 кг/м3
13,5950	50	13,4725
5	13,5827	55	13,4601
10	13,5704	60	13,4480
15	13,5580	65	13,4358
20	13,5457	70	13,4237
25	13,5335	75	13,4116
30	13,5212	80	13,3995
35	13,5090	90	13,3753
40	13,4967	100	13,3514
45	13,4845	300	12,875