Перкарбонат натрия

Способ первый — кристаллизация

Первый способ, который широко используется в промышленности, — это кристаллизация. Для начала берётся содовый раствор, который смешивается с перекисью водорода. При температуре около 20 градусов по Цельсию происходит взаимодействие этих двух веществ. Далее проводится кристаллизация при помощи стабилизаторов. Натрия перкарбонат хорошо растворим, вследствие чего приходится высаливать его из полученной смеси. Для этого в нее добавляется соль и различные присадки. С помощью центрифуги кристаллический перкарбонат отделяют от смеси и затем сушат. Стоит отметить, что перкарбонат натрия, полученный таким способом, считают веществом не очень хорошего качества из-за присутствия соли.

Применение вещества в чистом виде

Кислородный отбеливатель перкарбонат натрия в домашних условиях используется не только в порошках, но и в чистом виде. Приобрести его можно в различных магазинах для дома.

Перкарбонат натрияСтоит не забывать людям и о технике безопасности при его использовании. Перкарбонат — очень агрессивное химическое вещество. Именно поэтому запрещено работать с ним голыми руками. Необходимо в обязательном порядке использовать резиновые перчатки. Кроме того, нельзя, чтобы данное вещество попало в глаза или внутрь организма.

Теперь нужно сказать о том, как вообще использовать это вещество в бытовых нуждах, если оно куплено в чистом виде.

Использование вещества во время стирки в стиральной машине. В случае если необходимо отбеливание, в стиральную машину следует добавить две столовые ложки перкарбоната, если же проводится обыкновенная стирка, то достаточно и одной.
Для мытья посуды в посудомоечной машине необходима всего лишь одна столовая ложка этого вещества.

Если стирка проводится с замачиванием, то здесь нужно использовать пропорцию одна столовая ложка вещества на один литр воды

Важно помнить, что после замачивания необходимо простирать бельё в стиральной машине, но уже без использования перкарбоната натрия.

Важно знать один очень важный момент. Натрий перкарбонат начинает действовать, когда температура воды составляет более 50 градусов по Цельсию

Наилучший эффект возникает, если температура воды равняется 90 градусам по Цельсию. Плюс такого отбеливателя заключается в полном споласкивании. Поласкать бельё от перкарбоната можно даже вручную. Много времени это не займёт.

Способ первый — кристаллизация

Первый способ, который широко используется в промышленности, — это кристаллизация. Для начала берётся содовый раствор, который смешивается с перекисью водорода. При температуре около 20 градусов по Цельсию происходит взаимодействие этих двух веществ. Далее проводится кристаллизация при помощи стабилизаторов. Натрия перкарбонат хорошо растворим, вследствие чего приходится высаливать его из полученной смеси. Для этого в нее добавляется соль и различные присадки. С помощью центрифуги кристаллический перкарбонат отделяют от смеси и затем сушат. Стоит отметить, что перкарбонат натрия, полученный таким способом, считают веществом не очень хорошего качества из-за присутствия соли.

Особенности применения

Химические свойства перкарбоната натрия способствуют быстрому удалению пятен, ускоряют процесс отбеливания тканей и т.д. Но все это возможно за счет того, что в составе данного вещества имеется высокое содержание молекул кислорода. Главными особенностями этого химического соединения можно считать:

  • •    Экологичность. В процессе разложения перкарбонат натрия не образует токсичных или вредных веществ. Продуктами разложения это вещества являются вода, сода и кислород.
  • •    Высокую растворимость в водной среде.
  • •    Возможность отбеливания при низких температурах.
  • •    Легко удаляется с тканевых волокон.
  • •    Не разрушает целостность текстильного материала.
  • •    Перкарбнат натрия способствует дезинфекции тканей, рабочих зон, посуды.

Кислородный отбеливатель перкарбонат натрия вводят в составы новых экологических моющих средств. Также это вещество способствует окислению, поэтому его часто используют в текстильной и химической сфере.

Кислородный отбеливатель персоль (перкарбонат натрия) применяется для:

  • •    удаления пятен,
  • •    отбеливания ткани,
  • •    дезинфекции одежды, белья.

Также это средство сохраняет яркость цвета ткани, не содержит хлорсодержащих веществ, легко справляется со стойкими пятнами жира, вина, еды, травы, грязи и т.д.
Стоит отметить, что содержание перкарбонат натрия в составе персоля достаточно высокое, поэтому это моющее средство имеет доступную и приемлемую цену.

Отбеливатель перкарбонат натрия достаточно агрессивное химическое вещество, поэтому во время ручной стирки нужно обязательно надевать резиновые перчатки. Отбеливающая добавка натрия перкарбонат может привести к появлению аллергии на коже, покраснению, сухости рук, зуду. Нельзя допускать, чтобы перкарбонат натрия попадал внутрь организма или в глаза. При попадании на кожу пораженный участок нужно промыть большим количеством проточной воды.

В результате, перкарбонат натрия применяют для:

  • •    производства синтетических порошков,
  • •    чистящих средств для посудомоющих машин,
  • •    в бытовых целях.

В химической сфере его применяют для окисления материалов и веществ, а в пищевой для дезинфекции рабочих поверхностей, производственных линий, станков, посуды, тары.

Перкарбонат натрия: использование в моющих средствах и других сферах жизни

В любом порошке или в ином моющем средстве необходим отбеливатель. Перкарбонат натрия является основным из них. Он эффективно удаляет даже самые тяжёлые пятна и отбеливает бельё. Кроме того, натрия перкарбонат используется и как вещество для дезинфекции. Он положительно влияет на цвет ткани в том плане, что цвет одежда, даже после огромного количества стирок, не потеряет.

Также перкарбонат натрия используется в иных бытовых условиях. К примеру, в пищей сфере данное вещество применяют для дезинфекции рабочей поверхности. В химической оно имеет не менее важную роль. Многие реакции окисления проходят при использовании как раз перкарбоната натрия.

Меры предосторожности

Реактив пожароопасен; сам не горит, но может вызвать возгорание горючих веществ при контакте с ними. Кроме того, при нагревании выделяет кислород, который поддерживает горение. В тоже время, перкарбонат натрия не образует опасных или токсичных веществ — при разложении получаются кислород, вода и сода.

Нужно помнить, что реактив химически активен и агрессивен. Он опасен при проглатывании; при попадании пыли, порошка или брызг в глаза. Работая со средствами, содержащими перкарбонат натрия, следует обязательно использовать резиновые перчатки. На производствах работники должны защищать лицо и глаза респиратором и защитными очками.

Для длительного хранения перкарбонат поддерживают в сухом состоянии и добавляют к нему ингибиторы (замедлители окисления).

Хранят реактив (на вентилируемых складах, в лабораториях, дома) в герметичных упаковках, в плотно закрывающихся склянках или флаконах. Температурный режим не должен превышать +30 °С. Следует защищать вещество от солнечного света, соседства с приборами отопления, горючими веществами и кислотами.

Способ третий — сухой

В этом способе доминирует сухая реакционная смесь. Минус такого метода получения заключается в длительных реакциях. Также необходимо добавлять специальные стабилизаторы, т. к. не происходит процесс очистки натрия перкарбоната.

Перкарбонат натрияДля чего в основном используются такие способы? Производители применяют перкарбонат натрия в стиральном порошке. А для моющего средства необходимо высокое содержание в нём активного кислорода. Благодаря этим трём способом как раз и удаётся получить перкарбонат с высоким уровнем О2. Именно поэтому использование этих способов так популярно в производстве.

Условия хранения

Положительные отзывы о перкарбонате натрия еще не говорят о том, что это вещество не может принести вред человеческому здоровью. При неправильном хранении и применении перкарбонат натрия можно считать пожароопасным веществом. Допустимыми нормами хранения этого вещества являются:

Перкарбонат натрия

  • •    температура до +30° C,
  • •    в складском помещении должна быть вентиляция,
  • •    на тару с перкарбонатом натрия  не должны попадать прямые солнечные лучи,
  • •    он не должен храниться рядом с кислотами, открытыми емкостями с жидкостями.

Вред от перкарбоната натрия возможен, если он будет храниться или взаимодействовать с горючими жидкостями. Пары взрывоопасных веществ могут спровоцировать пожар. Считается, что тонна перкарбоната натрия способна выделить 600 м³ кислорода. В цехах, где проходит производство перкарбоната натрия, рабочий персонал должен быть одет в защитную форму, резиновые перчатки и респиратор.

Это химическое соединение можно транспортировать всеми крытыми видами транспортных средств. При этом необходимо учитывать, что во время транспортировки в машине не должно быть никаких взрывоопасных жидкостей или веществ. Большие объемы перкарбоната найтрия допустимо хранить в герметичных контейнерах, полимерных мешках или силосах. Фасованный  перкарбонат натрия можно складировать штабельным способом в отдельны помещениях. Допустимый срок хранения составляет 2 года со дня производства.

Цена 1 кг перкарбоната натрия в Российской Федерации варьируется в пределах 300-360 рублей. На розничном рынке это вещество продают фасованным в полиэтиленовые упаковки объемом в 0,5 кг. Оптовые покупатели имеют возможность приобрести перкарбонат натрия в мешках с объемом от 25 кг.

Принцип действия бикарбоната натрия

Такое вещество как сода, будь то пищевая, или медицинская очищенная, – это самая обыкновенная щёлочь, обладающая способностью разрушительно воздействовать на патогенные микроорганизмы, вирусы и даже, как заявляют многие современные исследователи, раковые клетки. Механизм такого влияния очень прост. Известно, что возбудители различного рода заболеваний размножаются исключительно в закисленной среде, поэтому повышенный уровень кислотности в организме в обязательном порядке станет благоприятным фактором для развития той или иной болезни. Бикарбонат натрия, являющийся щелочным средством, при приёме внутрь или же введении внутривенно нейтрализует излишние кислоты и повышает содержание щёлочи в крови, выравнивая тем самым кислотно-щелочной баланс и устраняя опасную для здоровья человека патологию – ацидоз.

Кроме этого, вещество оказывает следующее благоприятное влияние:

  • укрепляет лимфатическую систему;
  • улучшает биохимические реакции и разжижает кровь, что происходит за счёт активации молекул воды, распадающихся под воздействием бикарбоната натрия на положительные ионы водорода;
  • очищает кровеносные сосуды, устраняя холестериновые бляшки, которые препятствуют нормальному кровотоку и провоцируют инфаркт и инсульт;
  • борется с мочекаменной болезнью, разрушая щелочным составом камни и естественным образом выводя их из организма;
  • подавляет излишнее количество соляной кислоты и устраняет таким образом изжогу.

Натрий, выступающий основной составляющей бикарбоната натрия, является определяющим защитником всей кровеносной системы, именно поэтому данный порошок признан веществом, которое крайне необходимо для полноценного здоровья человека.

Способ первый — кристаллизация

Первый способ, который широко используется в промышленности, — это кристаллизация. Для начала берётся содовый раствор, который смешивается с перекисью водорода. При температуре около 20 градусов по Цельсию происходит взаимодействие этих двух веществ. Далее проводится кристаллизация при помощи стабилизаторов. Натрия перкарбонат хорошо растворим, вследствие чего приходится высаливать его из полученной смеси. Для этого в нее добавляется соль и различные присадки. С помощью центрифуги кристаллический перкарбонат отделяют от смеси и затем сушат. Стоит отметить, что перкарбонат натрия, полученный таким способом, считают веществом не очень хорошего качества из-за присутствия соли.

Наука и исцеление рака бикарбонатом натрия

Ученые давно знают о том, какие чудеса способен творить бикарбонат натрия. Лечение рака содой (точнее, его положительные результаты), оказывается, может быть подкреплено официальными научными исследованиями, выявившими быстрое прогрессирование роста опухолей в кислой среде при низком уровне кислородного питания клеток. Недавно в Китае были проведены научные эксперименты, позволившие сделать вывод, что кислая pH раковых клеток является главной причиной их устойчивости к лекарствам при проведении у больных химиотерапии.

На кафедре фармакологии университета в Аризоне целый ряд экспериментов позволил ученым сделать вывод, что подщелачивание организма бикарбонатом натрия может очень помогать при лечении такого грозного и распространенного заболевания, как рак молочной железы. Экспериментаторы установили, что ежедневный прием соды сдвигает pH в клетках опухоли в щелочную сторону и значительно понижает распространение и размножение раковых клеток в организме мышей. На основании проведенных опытов, ученые пришли к выводу, что исследования в этой области нужно обязательно проводить и дальше.

Физические характеристики

Сам по себе перкарбонат натрия не имеет характерного запаха, но его можно узнать по структуре и цвету. Это вещество отличается характерным гранулированным строением. Гранулы пероксида натрия имеют белый цвет и быстро растворяются в водной среде.

Полное разложение данного вещества возможно при температуре 140° C. Формула перкарбоната натрия Na2CO3•1,5Н2О2. Плотность составляет 2,144 г/см³. Это вещество считают химически неустойчивым соединением, которое способно к быстрому разложению в условии повышения температуры.

Перкарбонат натрия

Процесс разложения может начинаться даже при комнатной температуре, особенно, если в помещении повышенная влажность воздуха. Чтобы продлить срок годности перкарбоната натрия, к нему добавляют различные ингибиторы, в виде силикатов или трилона Б.

Натрий перкарбнат для стиральных порошков получают в результате кристаллизации Na2CO3 и Н2О2. Второй способ поучения этого вещества основывается на орошении Na2CO3 концентрированным раствором Н2О2. полученный состав подвергается сушке при температуре 40-60° C.

Способна ли сода причинить вред здоровью?

Конечно же способна! Относиться к этому белому порошку нужно с осторожность, так как в нерастворенном виде он обладает еще более сильными щелочными свойствами. И если при длительном контакте с кожей он может провоцировать сильное раздражение и дерматит, то при попадании в глаза или в легкие (при вдохе) способен вызывать даже сильные ожоги

Перкарбонат натрия

Люди часто прибегают к раствору соды при изжоге, но врачами установлено, что такая «помощь» вызывает нежелательный «рикошет». При этом побочном эффекте в большом количестве выделяется углекислый газ, отчего происходит вздутие желудка — это с одной стороны, а с другой — происходит еще большее выделение кислоты в желудке, что ведет к усилению изжоги. Частое повторение всего этого провоцирует образование язв в пищеводе.

Взаимосвязь между кислотностью организма и здоровьем

Прежде чем начать более подробно говорить про лечение бикарбонатом натрия раковых опухолей, мы хотим рассказать о важных обменных реакциях, протекающих в нашем организме. Все метаболические процессы зависят напрямую от такого критического фактора, как рН (кислотность) жидкостей организма и плазмы крови. Рассмотрим шкалу рН: чем выше эти показания, тем более закисленной является среда, в то же время более низкие значения сдвигают показатели в щелочную сторону.

Очень важно, чтобы в организме поддерживался здоровый гомеостаз (равновесие) рН в плазме — 7.4. Если человек здоров, показатели кислотности слюны должны варьироваться в диапазоне от 7.0 до 7.5

Колебания данных цифр могут зависеть от того, как индивид питается, от его физической активности, стрессов, выработки гормонов, сна и т. д.

Важно знать, что при сдвиге pH в кислую сторону создаются благоприятные условия для развития различных заболеваний, и напротив — ощелачивание организма способствует его оздоровлению

Бикарбонат натрия — что это такое

Натрий двууглекислый, гидрокарбонат натрия, бикарбонат натрия — названия разные, а скрывается за ними одно — белый мелкокристаллический порошок, широко используемый в пищевой промышленности и медицине, известный нам всем как сода пищевая. Химическая формула данного вещества — NaHCO3.

Перкарбонат натрия

В медицине сода (бикарбонат натрия) используется весьма давно в качестве эффективного антисептика для полосканий горла, а также как нейтрализатор кислоты при изжоге. Правда, врачи сегодня не рекомендуют последнее из-за частого возникновения так называемого «кислотного рикошета».

В наши дни бикарбонат натрия широко используется альтернативной медициной как средство от рака. В сети, а также во многих журналах можно найти море статей на эту тему, в которых авторы приводят примеры чудесных исцелений. Лечение онкологических больных содой впервые начал широко применять итальянский врач Симончини. Этому человеку и методу его лечения будут посвящены в нашей статье отдельные главы.

Особенности применения

Химические свойства перкарбоната натрия способствуют быстрому удалению пятен, ускоряют процесс отбеливания тканей и т.д. Но все это возможно за счет того, что в составе данного вещества имеется высокое содержание молекул кислорода. Главными особенностями этого химического соединения можно считать:

  • •    Экологичность. В процессе разложения перкарбонат натрия не образует токсичных или вредных веществ. Продуктами разложения это вещества являются вода, сода и кислород.
  • •    Высокую растворимость в водной среде.
  • •    Возможность отбеливания при низких температурах.
  • •    Легко удаляется с тканевых волокон.
  • •    Не разрушает целостность текстильного материала.
  • •    Перкарбнат натрия способствует дезинфекции тканей, рабочих зон, посуды.

Перкарбонат натрия

Кислородный отбеливатель перкарбонат натрия вводят в составы новых экологических моющих средств. Также это вещество способствует окислению, поэтому его часто используют в текстильной и химической сфере.

Кислородный отбеливатель персоль (перкарбонат натрия) применяется для:

  • •    удаления пятен,
  • •    отбеливания ткани,
  • •    дезинфекции одежды, белья.

Также это средство сохраняет яркость цвета ткани, не содержит хлорсодержащих веществ, легко справляется со стойкими пятнами жира, вина, еды, травы, грязи и т.д. Стоит отметить, что содержание перкарбонат натрия в составе персоля достаточно высокое, поэтому это моющее средство имеет доступную и приемлемую цену.

Отбеливатель перкарбонат натрия достаточно агрессивное химическое вещество, поэтому во время ручной стирки нужно обязательно надевать резиновые перчатки. Отбеливающая добавка натрия перкарбонат может привести к появлению аллергии на коже, покраснению, сухости рук, зуду. Нельзя допускать, чтобы перкарбонат натрия попадал внутрь организма или в глаза. При попадании на кожу пораженный участок нужно промыть большим количеством проточной воды.

В результате, перкарбонат натрия применяют для:

  • •    производства синтетических порошков,
  • •    чистящих средств для посудомоющих машин,
  • •    в бытовых целях.

В химической сфере его применяют для окисления материалов и веществ, а в пищевой для дезинфекции рабочих поверхностей, производственных линий, станков, посуды, тары.

Перкарбонат натрия: использование в моющих средствах и других сферах жизни

В любом порошке или в ином моющем средстве необходим отбеливатель. Перкарбонат натрия является основным из них. Он эффективно удаляет даже самые тяжёлые пятна и отбеливает бельё. Кроме того, натрия перкарбонат используется и как вещество для дезинфекции. Он положительно влияет на цвет ткани в том плане, что цвет одежда, даже после огромного количества стирок, не потеряет.

Также перкарбонат натрия используется в иных бытовых условиях. К примеру, в пищей сфере данное вещество применяют для дезинфекции рабочей поверхности. В химической оно имеет не менее важную роль. Многие реакции окисления проходят при использовании как раз перкарбоната натрия.

Способ третий — сухой

В этом способе доминирует сухая реакционная смесь. Минус такого метода получения заключается в длительных реакциях. Также необходимо добавлять специальные стабилизаторы, т. к. не происходит процесс очистки натрия перкарбоната.

Перкарбонат натрия

Для чего в основном используются такие способы? Производители применяют перкарбонат натрия в стиральном порошке. А для моющего средства необходимо высокое содержание в нём активного кислорода. Благодаря этим трём способом как раз и удаётся получить перкарбонат с высоким уровнем О2. Именно поэтому использование этих способов так популярно в производстве.

Условия хранения

Положительные отзывы о перкарбонате натрия еще не говорят о том, что это вещество не может принести вред человеческому здоровью. При неправильном хранении и применении перкарбонат натрия можно считать пожароопасным веществом. Допустимыми нормами хранения этого вещества являются:

  • •    температура до +30° C,
  • •    в складском помещении должна быть вентиляция,
  • •    на тару с перкарбонатом натрия  не должны попадать прямые солнечные лучи,
  • •    он не должен храниться рядом с кислотами, открытыми емкостями с жидкостями.

Вред от перкарбоната натрия возможен, если он будет храниться или взаимодействовать с горючими жидкостями. Пары взрывоопасных веществ могут спровоцировать пожар. Считается, что тонна перкарбоната натрия способна выделить 600 м³ кислорода. В цехах, где проходит производство перкарбоната натрия, рабочий персонал должен быть одет в защитную форму, резиновые перчатки и респиратор.

Это химическое соединение можно транспортировать всеми крытыми видами транспортных средств. При этом необходимо учитывать, что во время транспортировки в машине не должно быть никаких взрывоопасных жидкостей или веществ. Большие объемы перкарбоната найтрия допустимо хранить в герметичных контейнерах, полимерных мешках или силосах. Фасованный  перкарбонат натрия можно складировать штабельным способом в отдельны помещениях. Допустимый срок хранения составляет 2 года со дня производства.

Цена 1 кг перкарбоната натрия в Российской Федерации варьируется в пределах 300-360 рублей. На розничном рынке это вещество продают фасованным в полиэтиленовые упаковки объемом в 0,5 кг. Оптовые покупатели имеют возможность приобрести перкарбонат натрия в мешках с объемом от 25 кг.

Способы лечения раковой опухоли бикарбонатом натрия

Сегодня всё чаще и чаще можно встретить интересную информацию о том, что такое простое и доступное средство, как пищевая сода, способно излечить онкологическое заболевание или же предупредить его развитие. Может быть, кому-то подобные заявления покажутся нелепыми, однако данная теория всё же получила право на существование, она подпитывается научными исследованиями итальянского врача-онколога Тулио Симончини, который посвятил множество своих трудов разработке этой концепции и доказательству эффективности содотерапии в борьбе с раком.

Многолетние наблюдения доктора показывают, что поверхность новообразований большинства его пациентов оказывается покрытой грибком Кандида, который, как известно, развивается в закисленной среде и разрушается в щелочных условиях, создаваемых бикарбонатом натрия.

На основании сходного строения раковых клеток и кандид врач сделал предположение, что злокачественные опухоли можно также разрушать при помощи раствора соды, использовать который он предложил двумя основными способами:

  • путём приёма бикарбоната натрия внутрь;
  • методом внутривенного введения вещества.

Всемирного признания теория Симончини, конечно, не получила, однако сторонников его точки зрения среди учёных всё же немало. Кроме этого, некоторые страны, например, Китай, Япония и США, официально внедрили данную методику в свою медицину.

Рассмотрим более подробно существующие способы воздействия бикарбоната натрия на раковые клетки.

Применение вещества в чистом виде

Кислородный отбеливатель перкарбонат натрия в домашних условиях используется не только в порошках, но и в чистом виде. Приобрести его можно в различных магазинах для дома.

Перкарбонат натрия

Теперь нужно сказать о том, как вообще использовать это вещество в бытовых нуждах, если оно куплено в чистом виде.

Использование вещества во время стирки в стиральной машине. В случае если необходимо отбеливание, в стиральную машину следует добавить две столовые ложки перкарбоната, если же проводится обыкновенная стирка, то достаточно и одной.
Для мытья посуды в посудомоечной машине необходима всего лишь одна столовая ложка этого вещества.
Если стирка проводится с замачиванием, то здесь нужно использовать пропорцию одна столовая ложка вещества на один литр воды

Важно помнить, что после замачивания необходимо простирать бельё в стиральной машине, но уже без использования перкарбоната натрия.

Важно знать один очень важный момент. Натрий перкарбонат начинает действовать, когда температура воды составляет более 50 градусов по Цельсию

Наилучший эффект возникает, если температура воды равняется 90 градусам по Цельсию. Плюс такого отбеливателя заключается в полном споласкивании. Поласкать бельё от перкарбоната можно даже вручную. Много времени это не займёт.

Физические характеристики

Сам по себе перкарбонат натрия не имеет характерного запаха, но его можно узнать по структуре и цвету. Это вещество отличается характерным гранулированным строением. Гранулы пероксида натрия имеют белый цвет и быстро растворяются в водной среде.

Полное разложение данного вещества возможно при температуре 140° C. Формула перкарбоната натрия Na2CO3•1,5Н2О2. Плотность составляет 2,144 г/см³. Это вещество считают химически неустойчивым соединением, которое способно к быстрому разложению в условии повышения температуры.

Процесс разложения может начинаться даже при комнатной температуре, особенно, если в помещении повышенная влажность воздуха. Чтобы продлить срок годности перкарбоната натрия, к нему добавляют различные ингибиторы, в виде силикатов или трилона Б.

Натрий перкарбнат для стиральных порошков получают в результате кристаллизации Na2CO3 и Н2О2. Второй способ поучения этого вещества основывается на орошении Na2CO3 концентрированным раствором Н2О2. полученный состав подвергается сушке при температуре 40-60° C.

структура

Два аниона HCO показаны на верхнем изображении3— и катион Ca2+ взаимодействуя электростатически. Ca2+ в соответствии с изображением, оно должно быть расположено посередине, поскольку именно так HCO3— они не будут отталкивать друг друга из-за своих отрицательных зарядов.

Отрицательный заряд в HCO3— он делокализован между двумя атомами кислорода путем резонанса между карбонильной группой C = O и связью C-O-; в то время как в СО32-, Это делокализовано между тремя атомами кислорода, так как связь С-ОН депротонирована и поэтому может получить отрицательный заряд по резонансу.

Геометрию этих ионов можно рассматривать как сферы кальция, окруженные плоскими треугольниками карбонатов с гидрированным концом. С точки зрения соотношения размеров, кальций заметно меньше, чем ионы HCO3-.

Водные растворы

Ca (HCO)3)2 Он не может образовывать кристаллические твердые вещества, и он действительно состоит из водных растворов этой соли. В них ионы не одни, как на изображении, а окружены молекулами H.2О.

Как они взаимодействуют? Каждый ион окружен сферой гидратации, которая будет зависеть от металла, полярности и структуры растворенных частиц.

Ca2+ координируется с атомами кислорода воды с образованием акокомплекса Ca (OH)2)N2+, где n обычно считается равным шести; то есть «водный октаэдр» вокруг кальция.

Пока HCO анионы3— взаимодействовать с водородными связями (ИЛИ2СО-Н-ОН2) или с атомами водорода в воде в направлении отрицательного заряда делокализует (HOCO)2— H-OH, диполь-ионное взаимодействие).

Эти взаимодействия между Ca2+, HCO3— и вода настолько эффективна, что они делают бикарбонат кальция очень растворимым в этом растворителе; в отличие от CaCO3, в котором электростатические притяжения между Ca2+ и СО32- очень сильны, выпадают в осадок из водного раствора.

Помимо воды, есть молекулы СО2 вокруг, которые реагируют медленно, чтобы обеспечить больше HCO3— (в зависимости от значения pH).

Гипотетическое твердое тело

Пока что размеры и заряды ионов в Са (HCO)3)2, ни присутствие воды, объясните, почему не существует твердого соединения; то есть чистые кристаллы, которые можно охарактеризовать с помощью рентгеновской кристаллографии. Ca (HCO)3)2 это не что иное, как присутствующие в воде ионы, из которых продолжают расти кавернозные образования.

Да ка2+ и HCO3— они могут быть изолированы от воды, избегая следующей химической реакции:

Ca (HCO)3)2(aq) → CaCO3(s) + CO2(г) + Н2O (l)

Затем их можно сгруппировать в белое кристаллическое твердое вещество со стехиометрическими пропорциями 2: 1 (2HCO3/ 1Ca). Там нет никаких исследований о его структуре, но это можно сравнить с NaHCO3 (для бикарбоната магния, Mg (HCO)3)2, не существует как твердое вещество), или с CaCO3.

Стабильность: NaHCO3 против Ca (HCO)3)2

NaHCO3 кристаллизуется в моноклинной системе, и СаСО3 в тригональной (кальцит) и ромбической (арагонитовой) системах. Если Na был заменен+ для ча2+, кристаллическая сеть будет дестабилизирована большей разницей в размерах; то есть Na+ поскольку он меньше, он образует более стабильный кристалл с HCO3— по сравнению с Ca2+.

На самом деле, Ca (HCO)3)2(aq) нуждается в воде, чтобы испариться так, чтобы ее ионы могли быть сгруппированы в кристалле; но кристаллическая решетка этого не достаточно сильна, чтобы сделать это при комнатной температуре. Когда вода нагревается, происходит реакция разложения (уравнение выше).

Быть ионом Na+ в растворе это будет кристалл с HCO3— до его термического разложения.

Причина, почему Ca (HCO)3)2 он не кристаллизуется (теоретически), это происходит из-за разницы ионных радиусов или размеров его ионов, которые не могут образовывать стабильный кристалл до его разложения.

Ca (HCO)3)2 против CaCO3

Если с другой стороны, H был добавлен+ к кристаллическим структурам CaCO3, они бы резко изменили свои физические свойства. Возможно, его точки плавления заметно падают, и даже морфология кристаллов в конечном итоге изменяется.

Стоит ли пытаться синтезировать Са (HCO)3)2 Твердая? Трудности могут превзойти ожидания, и соль с низкой структурной стабильностью может не дать существенных дополнительных преимуществ в любом применении, где другие соли уже используются..