Фенол: общая и структурная формулы, химические свойства, применение

Физические свойства

Большинство одноатомных фенолов при нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом. Фенолы малорастворимы в воде, хорошо растворяются в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления.
Фенол C₆H₅OH (карболовая кислота) — бесцветное кристаллическое вещество на воздухе окисляется и становится розовым, при обычной температуре ограниченно растворим в воде, выше 66 °C смешивается с водой в любых соотношениях. Фенол — токсичное вещество, вызывает ожоги кожи, является антисептиком.

Симптомы отравления фенолом

Вред фенола на живой организм давно доказан. При попадании на кожу или слизистые соединение быстро всасывается, преодолевает гематогенный барьер и с кровью разносится по всему телу.

Первым на воздействие яда реагирует головной мозг. Признаки отравления у человека:

Психика. Первоначально пациент испытывает легкое возбуждение, которое длится непродолжительно и сменяется раздражение. Затем наступает апатия, безразличие к происходящему вокруг, человек находится в угнетенном состоянии.
Нервная система. Нарастает общая слабость, вялость, упадок сил. Смазывается тактильная чувствительность, но реакция на свет и звуки обостряется. Пострадавший чувствует тошноту, которая не связана с работой пищеварительной системы. Появляется головокружение, головная боль становится более интенсивной. Тяжелое отравление может привести к судорогам и бессознательному состоянию.
Кожные покровы. Кожа становится бледной и холодной на ощупь, при тяжелом состоянии приобретает синий оттенок.
Органы дыхания. При попадании даже незначительных доз в организм у человека появляется одышка и учащенное дыхание. Из-за раздражения слизистой носа у пострадавшего беспрерывное чихание. При отравлении средней степени тяжести развивается кашель и спастические сокращения гортани. В тяжелых случаях возрастает угроза спазма трахеи и бронхов и, как следствие, удушье, приводящее к летальному исходу.

Обстоятельства, при которых может произойти отравление – нарушение правил техники безопасности при работе с особо опасными веществами, передозировке лекарственными препаратами, бытовом отравлении моющими и чистящими средствами, в результате несчастного случая.

Если в доме находится мебель низкого качества, детские игрушки, не соответствующие международным стандартам безопасности, стены покрашены краской, не предназначенной для этих целей, то исходящие пары фенола человек вдыхает постоянно. В этом случае развивается хроническое отравление. Его основной признак – синдром хронической усталости.

Токсические свойства [ править | править код ]

Фенол ядовит. Относится к высокоопасным веществам (Класс опасности II). При вдыхании вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор фенола раздражают слизистые оболочки глаз, дыхательных путей, кожу, вызывая химические ожоги. Доказательства канцерогенности фенола для людей отсутствуют .

Попадая на кожу, фенол очень быстро всасывается даже через неповреждённые участки и уже через несколько минут начинает воздействовать на ткани головного мозга. Сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра. Даже при воздействии минимальных доз фенола наблюдается чихание, кашель, головная боль, головокружение, бледность, тошнота, упадок сил. Тяжелые случаи отравления характеризуются бессознательным состоянием, синюшностью, затруднением дыхания, нечувствительностью роговицы, скорым, едва ощутимым пульсом, холодным потом, нередко судорогами. Смертельная доза для человека при попадании внутрь 1—10 г, для детей 0,05—0,5 г .

Охрана труда

При ПДК в воздухе рабочей зоны 1 мг/м³ (максимально-разовая) и 0,3 мг/м³ (среднесменная). Порог восприятия запаха фенола у разных людей разный; и он может достигать (среднее значение в группе) 5,8-7,5 мг/м³ . А у отдельных работников он может быть значительно больше среднего значения. По этой причине можно ожидать, что использование широко распространённых фильтрующих СИЗОД в сочетании с «заменой фильтров по появлении запаха под маской» (как это почти всегда рекомендуется в РФ поставщиками) приведёт к чрезмерному воздействию паров фенола на, по крайней мере, часть работников, и причинить вред их здоровью — из-за запоздалой замены противогазных фильтров. Для защиты от фенола следует использовать более эффективные изменение технологии и средства коллективной защиты.

Фенольная катастрофа в Уфе

Наглядным примером воздействия фенола на окружающую среду стал случай весной 1990 года в Уфе. В результате техногенной аварии на предприятии ПО «Уфахимпром» произошла утечка большого количества фенола в речку Шугуровка, впадающую в более крупную реку Уфу, являющуюся источником хозяйственно-питьевого водоснабжения города Уфы. Загрязнение воды в районе Южного водозабора превышало ПДК более чем в 100 раз. Опасность загрязнения питьевой воды фенолом проявляется в том, что при очистке вод использовался хлор, который, взаимодействуя с фенолом, образовывал хлорпроизводные (смесь хлорфенолов) — более токсичные вещества (некоторые в 100—250 раз превышают токсичность самого фенола). Население Уфы было оповещено об опасности употребления водопроводной воды для питья. Общая численность населения, потреблявшего питьевую воду, загрязненную фенолом из Южного водозабора Уфы, составила 672 876 человек .

Фенолы – это органические вещества, относящиеся к ароматическим углеводородам. Их можно обнаружить в природе, но больше всего известны человеку те, которые получены искусственным путем. Они широко сейчас используются в химической промышленности, строительстве, производстве пластмасс и даже в медицине. Из-за высоких токсичных свойств, устойчивости его соединений и способности проникать в организм человека сквозь кожу и органы дыхания часто бывает отравление фенолом. Поэтому это вещество отнесли к классу высокоопасных ядовитых соединений и жестко регламентировали его применение.

Производство

Из-за коммерческого значения фенола было разработано множество методов его производства, но только кумоловый процесс является доминирующей технологией.

Куменский процесс

95% производства (2003 г.) приходится на кумольный процесс , также называемый процессом Хока . Она включает в себя частичное окисление в кумола (изопропилбензола) через перегруппировки Хок : По сравнению с большинством других процессов, процесс использует кумола относительно мягких условиях и относительно недорогих сырьевых материалов. Чтобы процесс был экономичным, должны быть востребованы побочные продукты как фенол, так и ацетон. В 2010 году мировой спрос на ацетон составлял примерно 6,7 миллиона тонн, 83 процента из которых было удовлетворено за счет ацетона, произведенного в процессе кумола.

Путь, аналогичный процессу кумола, начинается с циклогексилбензола . Он окисляется до гидропероксида , подобно получению гидропероксида кумола . В результате перегруппировки Хока гидропероксид циклогексилбензола расщепляется с образованием фенола и циклогексанона . Циклогексанон является важным предшественником некоторых нейлонов .

Окисление бензола и толуола

Прямое окисление бензола до фенола теоретически возможно и представляет большой интерес, но оно не было коммерциализировано:

С ₆ Н ₆ + О → С ₆ Н ₅ ОН

Закись азота — потенциально «зеленый» окислитель, который является более сильным окислителем, чем О ₂ . Однако пути образования закиси азота остаются неконкурентоспособными.

Электросинтез с использованием переменного тока дает фенола из бензола.

Окисление толуола , разработанное Dow Chemical , включает катализируемую медью реакцию расплавленного бензоата натрия с воздухом:

С ₆ Н ₅ СН ₃ + 2 О ₂ → С ₆ Н ₅ ОН + СО ₂ + Н ₂ О

Предполагается, что реакция протекает через образование бензиоилсалицилата.

Старые методы

Ранние методы основывались на экстракции фенола из производных угля или гидролизе производных бензола.

Гидролиз бензолсульфоната

Ранний коммерческий путь, разработанный Bayer и Monsanto в начале 1900-х годов, начинается с реакции сильного основания с бензолсульфонатом . Преобразование представлено этим идеализированным уравнением:

C ₆ H ₅ SO ₃ H + 2 NaOH → C ₆ H ₅ OH + Na ₂ SO ₃ + H ₂ O

Гидролиз хлорбензола

Хлорбензол можно гидролизовать до фенола с помощью основания ( процесс Доу ) или пара ( процесс Рашига – Хукера ):

C ₆ H ₅ Cl + NaOH → C ₆ H ₅ OH + NaCl

C ₆ H ₅ Cl + H ₂ O → C ₆ H ₅ OH + HCl

Эти методы страдают от стоимости хлорбензола и необходимости избавляться от хлорида как побочного продукта.

Пиролиз угля

Фенол также является восстанавливаемым побочным продуктом пиролиза угля . В процессе Lummus окисление толуола до бензойной кислоты проводится отдельно.

Разные методы

амин в фенол

Соли фенилдиазония гидролизуются до фенола. Метод не представляет коммерческого интереса, поскольку прекурсор дорог.

C ₆ H ₅ NH ₂ + HCl / NaNO ₂ → C ₆ H ₅ OH + N ₂ + H ₂ O + NaCl

Декарбоксилаты салициловой кислоты до фенола.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство проявляет бактерицидную активность по отношению в аэробным бактериям, их вегетативным формам и грибам. Практически не оказывает влияния на споры грибов. Вещество вступает во взаимодействие с белковыми молекулами микробов и приводит к их денатурации. Таким образом, нарушается коллоидное состояние клетки, значительно повышается ее проницаемость, нарушаются окислительно-восстановительные реакции.

В водном растворе является отличным дезинфицирующим средством. При использовании 1,25% раствора практически микроорганизмы погибают в течение 5-10 минут. Фенол, в определенной концентрации оказывает прижигающее и раздражающее действие на слизистую оболочку. Бактерицидный эффект от применения средства усиливается с ростом температуры и кислотности.

При попадании на поверхность кожи, даже если она не повреждена, лекарство быстро всасывается, проникает в системный кровоток. При системной абсорбции вещества наблюдается его токсическое действие, преимущественно на центральную нервную систему и дыхательный центр в головном мозге. Порядка 20% от принятой дозы подвергается окислению, вещество и продукты его метаболизма выводятся с помощью почек.

Физические свойства

Принципы оказания первой помощи

Первое, что необходимо сделать, это прервать контакт человека с отравляющим источником.

Пострадавшего вынести из помещения на свежий воздух, расстегнуть пуговицы, замки, молнии, чтобы лучше обеспечить доступ кислорода.

Если раствор фенола попал на одежду, ее немедленно снять. Пораженную кожу и слизистую глаз многократно и тщательно промыть проточной водой.

При попадании фенола в ротовую полость ничего не проглатывать, а немедленно прополоскать рот в течение 10 минут. Если вещество успело попасть в желудок, можно выпить сорбент со стаканом воды:

активированный или белый уголь;
энтеросорб;
энтеросгель;
сорбекс;
карболен;
полисорб;
лактофильтрум.

Антидот фенола – раствор глюконата кальция для внутривенного введения. При отравлении любой степени тяжесть пострадавший доставляется в больницу для наблюдения и лечения.

Вывести фенол из организма в условиях стационара при тяжелых отравлениях можно такими методами:

Гемосорбция – очищение крови специальным сорбентом, который связывает молекулы ядовитого вещества. Кровь очищается путем прогонки в специальном аппарате.
Дезинтоксикационная терапия – внутривенное вливание растворов, которые разбавляют концентрацию вещества в крови и способствуют его естественному выведению из организма (через почки).
Гемодиализ – показан в тяжелых случаях, когда есть потенциальная угроза жизни. Процедура проводится с помощью аппарата «искусственная почка», в котором кровь проходит через специальные мембраны и оставляет молекулы отравляющего вещества. В организм кровь возвращается чистая и насыщенная полезными микроэлементами.

Фенол – это синтетическое отравляющее вещество, опасное для человека. Даже соединение природного происхождения может нанести вред здоровью. Чтобы избежать отравления, необходимо с ответственностью относится к работе на производстве, где есть риск контакта с ядом. При покупках интересоваться составом продукции. Неприятный запах пластмассовых изделий должен насторожить. При употреблении лекарственных препаратов с содержанием фенола соблюдать предписанную дозировку.

Фенол

Общие

Систематическоенаименование
Гидроксибензол

Традиционные названия
Фенол, Карболовая кислота

Хим. формула
C₆H₅OH

Рац. формула
C₆H₆O

Физические свойства

Состояние
бесцветные кристаллы

Молярная масса
94,11 г/моль

Плотность
1,07 г/см³

Энергия ионизации
8,5 ± 0,1 эВ

Термические свойства

Т. плав.
40,9 °C

Т. кип.
181,84 °C

Т. всп.
79 (в закрытом тигле), 85 (в открытом) °C

Пр. взрв.
1,8 ± 0,1 об.%

Мол. теплоёмк.
134,7 (кр.) Дж/(моль·К)

Энтальпия образования
−162,944 кДж/моль

Давление пара
0,4 ± 0,1 мм рт.ст.

Химические свойства

pK_a
9,89 ± 0,01

Растворимость в воде
6,5 г/100 мл

Структура

Гибридизация
sp 2

Классификация

Рег. номер CAS
108-95-2

PubChem
996

Рег. номер EINECS
203-632-7

SMILES

RTECS
SJ3325000

ChEBI
15882

ChemSpider
971

Безопасность

ЛД₅₀
427 мг/кг (морская свинка, внутрижелудочно)

Токсичность

токсичен, весьма едкий, является сильным ирритантом

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Препараты фенолов

К применяемым в медицинской практике препаратам фенола относят карболовую кислоту, трикрезол и другие крезолы, лизол (см.), резорцин (см.), а также фенилсалицилат (см.), при метаболизме которого в организме образуется фенол. Кроме того, фенолы являются действующим началом некоторых природных продуктов, например, березового дегтя (см. Дегти), используемых в качестве лекарственных средств.

Препараты фенола губительно влияют практически на все виды микроорганизмов (бактерии, простейшие, вирусы и др.), что обусловлено, по всей вероятности, способностью этих препаратов вызывать денатурацию белков. При нанесении на кожу в соответствующих концентрациях: препараты фенола оказывают местно-раздражающее и даже прижигающее действие. Отдельные препараты фенолов (резорцин, деготь березовый) при; местном применении вызывают кератопластический и кератолитический эффекты (см. Кератолитические, кератопластические средства).

В медицинской практике препараты фенола используют главным образом как антисептические и дезинфицирующие средства. Некоторые препараты (например, фенол, трикрезол) применяют для консервации вакцин, сывороток и инъекционных лекарственных форм. В качестве антисептиков в стоматологической практике применяют главным образом резорцин и трикрезол. Препараты фенола с кератолитическими и кератопластическими свойствами (резорцин, деготь березовый) используют местно при лечении ряда кожных заболеваний (себореи, экземы и др.). Фенилсалицилат применяют внутрь, (обычно в сочетании с другими препаратами) при заболеваниях кишечника (колитах, энтероколитах) и мочевых путей (пиелитах, пиелонефритах, циститах).

Побочное действие препаратов фенола при местном применении проявляется в основном признаками локального раздражения тканей.

Препараты фенола, отличающиеся высокой липофильностью (фенол, трикрезол), легко всасываются через кожу и слизистые оболочки (особенно при их повреждении), в связи с чем такие препараты даже при местном применении могут оказать неблагоприятное резорбтивное действие на организм и вызывать токсические явления (головокружение, головную боль, общую слабость, нарушения дыхания, снижение АД и др.).

По степени токсичности для человека препараты фенола отличаются друг от друга. Наиболее высокой токсичностью при приеме внутрь обладает фенол (карболовая кислота), наименее токсичен фенилсалицилат.

При приеме внутрь препараты фенола (кроме фенилсалицилата) могут вызывать острые отравления (см. Отравления, таблица).

Библиогр.: Барабой В. А. Биологическое действие растительных фенольных соединений, Киев, 1976; Биохимия фенольных соединений, под ред. Дж. Хар-борна, пер. с англ., М., 1968; Глазова О. И. Отравления и первая помощь при них, с. 55, М., 1944; 3 а п р о м ет о в М. Н. Основы биохимии фенольных соединений, М., 1974; Л у д е в и т Р. и Л ос К. Острые отравления, пер. с нем., с. 370, М., 1983; Малышева В. В. и др. Физиолого-гигиеническая характеристика условий труда и состояние здоровья рабочих в производстве фенолов методом полукоксования углей, Гиг. труда и проф. заболев., № 1, с. 18, 1967; М а ш к о в с к и й М. Д. Лекарственные средства, ч. 2, с. 404, М., 1984; Неотложная помощь при острых отравлениях, под ред. С. Н. Голикова, с. 174, М., 1977; Профессиональные болезни, под ред. А. А. Летавета, с. 306, М., 1973; Степанов А. В. Судебная химия (химикотоксикологический анализ) и определение профессиональных ядов, с. 112, 220, М., 1951; Ш в а й к о в а М. Д. Токсикологическая химия, с. 111, М., 1975.

3. А. Волкова (гиг.), В. К. Муратов (фарм.), Н. В. Проказова (биохим.).

Химические свойства [ править | править код ]

Из-за наличия ароматического кольца и гидроксильной группы фенол проявляет химические свойства, характерные как для спиртов, так и для ароматических углеводородов.

По гидроксильной группе:

Обладает слабыми кислотными свойствами (более сильными, чем у спиртов), при действии щелочей образует соли — феноляты (например, фенолят натрия — C6H5ONa) :

C 6 H 5 O H + N a O H → C 6 H 5 O N a + H 2 O H_OH+NaOH
ightarrow C_5>6>H_ONa+H_O>>>2>5>6>

Фенол — очень слабая кислота; даже угольная кислота вытесняет его из фенолятов:

C 6 H 5 O N a + H 2 O + C O 2 → C 6 H 5 O H + N a H C O 3 H_ONa+H_O+CO_2>
ightarrow C_2>5>6>H_OH+NaHCO_>>> 3>5>6>

Более интенсивно феноляты разлагаются под действием сильных кислот, например, серной:

C 6 H 5 O N a + H 2 S O 4 → C 6 H 5 O H + N a H S O 4 H_ONa+H_SO_
ightarrow C_4>2>5>6>H_OH+NaHSO_>>> 4>5>6>

Взаимодействие с металлическим натрием:

Фенол непосредственно не этерифицируется карбоновыми кислотами, эфиры можно получить при взаимодействии фенолятов с ангидридами или галогенангидридами кислот:

C 6 H 5 O N a + C H 3 C O C l → C 6 H 5 O C O C H 3 + N a C l H_ONa+CH_COCl
ightarrow C_3>5>6>H_OCOCH_+NaCl>>> C 6 H 5 O N a + ( C H 3 C O ) 2 O → C 6 H 5 O C O C H 3 + C H 3 C O O N a 5>6>H_ONa+(CH_CO)_O
ightarrow C_2>3>5>6>H_OCOCH_+CH_3>COONa>>> 3>5>6>

Образование простых эфиров. Для получения простых эфиров фенола действуют галогеналканами или галогенпроизводными аренов на феноляты. В первом случае получают смешанные жирно-ароматические простые эфиры:

C 6 H 5 O N a + C H 3 I → C 6 H 5 O C H 3 + N a I H_ONa+CH_I
ightarrow C_3>5>6>H_OCH_+NaI>>> 3>5>6>

Во втором случае получают чисто-ароматические простые эфиры:

C 6 H 5 O N a + C 6 H 5 C l → C u C 6 H 5 O C 6 H 5 + N a C l H_ONa+C_5>6>H_Cl]>C_5>6>H_OC_5>6>H_+NaCl>>> 5>6>

Реакция проводится в присутствии порошкообразной меди, которая служит катализатором.

При перегонке фенола с цинковой пылью происходит замещение гидроксильной группы водородом :

C 6 H 5 O H + Z n → C 6 H 6 + Z n O H_OH+Zn
ightarrow C_5>6>H_6>+ZnO>>> 6>

Фенол вступает в реакции электрофильного замещения по ароматическому кольцу. Гидроксогруппа, являясь одной из самых сильных донорных групп (вследствие уменьшении электронной плотности на функциональной группе), увеличивает реакционную способность кольца к этим реакциям и направляет замещение в орто- и пара-положения . Фенол с лёгкостью алкилируется, ацилируется, галогенируется, нитруется и сульфируется.

C 6 H 5 O H + C O 2 → N a O H C 6 H 4 O H ( C O O N a ) H_OH+CO_]>C_2>5>6>H_OH(COONa)>>> C 6 H 4 O H ( C O O N a ) + H 2 S O 4 → C 6 H 4 O H ( C O O H ) + N a H S O 4 6>H_OH(COONa)+H_SO_2>4>
ightarrow C_4>6>H_OH(COOH)+NaHSO_4>>>> 4>6>

Взаимодействие с бромной водой (качественная реакция на фенол):

C 6 H 5 O H + 3 B r 2 → C 6 H 2 B r 3 O H + 3 H B r H_OH+3Br_
ightarrow C_2>5>6>H_Br_OH+3HBr>>> 3>2>6>

Образуется 2,4,6-трибромфенол — твёрдое вещество белого цвета.

Взаимодействие с концентрированной азотной кислотой:

C 6 H 5 O H + 3 H N O 3 → C 6 H 2 ( N O 2 ) 3 O H + 3 H 2 O H_OH+3HNO_
ightarrow C_3>5>6>H_(NO_2>)_OH+3H_3>2>O>>> 2>6>

6 C 6 H 5 O H + F e C l 3 → H 3 + 3 H C l H_OH+FeCl_
ightarrow H_3>+3HCl>>> 6>

Реакция присоединения: гидрированием фенола в присутствии металлических катализаторов получают циклогексанол и циклогексанон:

2 C 6 H 5 O H + 5 H 2 → t , p , k a t : P t / P d , P d / N i , P d / A l 2 O 3 , N i / C r / A l 2 O 3 C 6 H 11 O H + C 6 H 10 O H_OH+5H_O_,Ni/Cr/Al_3>2>O_>>C_3>2>5>6>H_OH+C_11>6>H_O>>> 10>6>

Окисление фенола: вследствие наличия гидроксильной группы в молекуле фенола устойчивость к окислению намного ниже, чем у бензола. В зависимости от природы окислителя и условия проведения реакции получаются различные продукты. Так, под действием пероксида водорода в присутствии железного катализатора образуется небольшое количество двухатомного фенола — пирокатехина:

C 6 H 5 O H + 2 H 2 O 2 → − H 2 O k a t : F e C 6 H 4 ( O H ) 2 H_OH+2H_O_2>O>]>C_2>5>6>H_(OH)_>>> 2>4>6>

При взаимодействии более сильных окислителей (хромовая смесь, диоксид марганца в кислой среде) образуется пара-хинон.

Правила безопасности при использовании фенолов

Санитарно-эпидемиологические нормы во всех странах установили предельно допустимый уровень концентрации фенола в воздухе помещений. Безопасной дозой считается 0,6 мг на 1 кг веса человека. Но эти нормативы не учитывают, что при регулярном поступлении даже такой концентрации фенола в организм, он постепенно накапливается и способен принести серьезный вред здоровью. Это вещество может выделяться в воздух из пластмассовых изделий, красок, мебели, строительных и отелочных материалов, косметики. Потому необходимо внимательно следить за составом покупаемой продукции и, если ощущается неприятный сладковатый запах от какой-то вещи, он нее лучше избавиться. При использовании фенола для дезинфекции необходимо строго соблюдать дозировку и правила хранения растворов.

“>

Использует

Основное использование фенола, на которое уходит две трети его производства, связано с его преобразованием в прекурсоры для пластмасс. Конденсация с ацетоном дает бисфенол-A , ключевой предшественник поликарбонатов и эпоксидных смол. Конденсация фенола, алкилфенолов или дифенолов с формальдегидом дает фенольные смолы , известным примером которых является бакелит . Частичное гидрирование фенола дает циклогексанон , предшественник нейлона . Неионные детергенты получают путем алкилирования фенола с образованием алкилфенолов , например нонилфенола , которые затем подвергают этоксилированию .

Фенол также является универсальным предшественником большого количества лекарств, в первую очередь аспирина, а также многих гербицидов и фармацевтических препаратов .

Фенол является компонентом метода экстракции жидкость-жидкость фенол-хлороформ , используемого в молекулярной биологии для получения нуклеиновых кислот из тканей или образцов клеточных культур. В зависимости от pH раствора можно экстрагировать ДНК или РНК .

Медицинское

Когда-то фенол широко использовался в качестве антисептика, первым его применением стал Джозеф Листер (см. Раздел « »).

С начала 1900-х до 1970-х годов он использовался в производстве карболового мыла . Жидкие концентрированные фенолы обычно используются для постоянного лечения вросших ногтей на пальцах рук и ног . Эта процедура известна как химическая матриксэктомия . Впервые эта процедура была описана Отто Боллом в 1945 году. С тех пор она стала химическим веществом выбора для химической матриксэктомии, выполняемой ортопедами. Фенол в лекарственной форме также используется в качестве консерванта в некоторых вакцинах .

Феноловый спрей, обычно содержащий 1,4% фенола в качестве активного ингредиента, используется в медицине для облегчения боли в горле. Он является активным ингредиентом некоторых пероральных анальгетиков, таких как спрей хлорасептик , TCP и Carmex , обычно используемых для временного лечения фарингита .

Ниша использует

Фенол настолько дешев, что его используют в небольших количествах. Он входит в состав промышленных средств для удаления краски, используемых в авиационной промышленности для удаления эпоксидных, полиуретановых и других химически стойких покрытий.

Производные фенола использовались при приготовлении косметических средств, включая солнцезащитные кремы , краски для волос , средства для осветления кожи , а также в тониках / отшелушивающих средствах для кожи. Однако из соображений безопасности фенол запрещен к использованию в косметических продуктах в Европейском Союзе и Канаде .