Химическая реакция

Реакции разложения

Рассмотрим уравнения следующих реакций:

Химическая реакция

Можно заметить, что из одного сложного вещества получается два или более новых веществ. Это реакции разложения. В них могут образовываться как простые, так и сложные вещества.

Реакции разложения — это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.

Для начала реакции разложения обычно необходимо нагреть исходные вещества. Например, негашеную известь CaO в промышленности получают нагреванием известняка CaCO3, реакция разложения происходит при температуре около 1000 °С. К такому типу реакций относится и реакция разложения метана CH4 (рис. 64) — составной части природного газа:

Химическая реакция

Химия

Фундаментальная операция, посредством которой создаются новые вещества, химическая реакция состоит в трансформации материи. При этом атомы молекул реагентов разделяются, а затем перестраиваются, чтобы создать новые молекулы, которые составляют продукты реакции. Перед началом реакции необходимо задуматься, будут ли вещества, вступающие в контакт, реагировать с образованием ожидаемых продуктов. Большинство химических реакций протекают в благоприятном направлении. В некоторых случаях происходит противоположное желаемой реакции! Решение этой проблемы требует использования знаний по химической термодинамики.

Когда реакция «возможна» — тогда она имеет тенденцию происходить спонтанно в заданном направлении — важно знать ее скорость. Это обуславливает переход из лаборатории в промышленное производство, которое должно функционировать бесперебойно и без преждевременных реакций

Определение слова «Реакция» по БСЭ:

Реакция — Реакция (от pe… (См. Ре…) и лат. actio — действие)1) действие, состояние, процесс, возникающие в ответ на какое-либо воздействие, раздражитель, впечатление (например, Реакция в психологии, Реакции химические, Ядерные реакции).2) Экспериментальное исследование путём химического, физического или биологического воздействия, создания определённых условий (например, Реакция оседания эритроцитов).

Реакция — политическая, сопротивление общественному прогрессу. политический режим, установленный для сохранения и укрепления отживших общественных порядков. Р. обычно проявляется в борьбе с революционным движением, в подавлении демократических прав и свобод, в преследовании прогрессивных политических и общественных деятелей, представителей культуры, массовом терроре и насилии, в расовой и национальной дискриминации, в агрессивной внешней политике. Крайняя форма Р. — Фашизм. Реакционер — приверженец политической Р., ретроград, враг общественного, культурного, научного прогресса.

Реакция — в психологии, акт поведения, возникающий в ответ на определенное воздействие, Стимул. произвольное движение, опосредованное задачей и возникающее в ответ на предъявление сигнала. Необходимость исследования произвольной Р. возникла после того, как обнаружили, что астрономы, засекающие момент прохождения звезды через меридиан, дают разные показания, Ф. Бессель, открывший этот феномен, провёл эксперимент (1823), в котором измерил время Р. человека на раздражители. Измерение скорости, интенсивности, формы протекания Р. создало психометрию как отрасль психологии со специальным методом исследования — методом Р. (Ф. Дондерс, Дания. В. Вундт, Л. Ланге, Н. Н. Ланге). В советской психологии изучением реакций занимался К. Н. Корнилов, основатель реактологии. Выделяют два основных типа реакций: простые, когда на один, заранее известный сигнал, человек немедленно отвечает движением (моторная и сенсорная Р.), и сложные, когда при случайном предъявлении разных сигналов человек отвечает только на один из них (Р. различения) или на все, но разными движениями (Р. выбора). Изучение Р. позволило сформулировать ряд закономерностей для прикладной психологии, например закон Хика: время Р. увеличивается с увеличением числа стимулов, предлагаемых для различения.Лит.: Вундт В., Основы физиологической психологии, в. 1-16, СПБ. 1908-14. Инженерная психология за рубежом. Сб. ст., пер. с англ., М., 1967, с. 408-24. См. также лит. при ст. Реактология.В. И. Максименко.

Химическая реакция

Классификация химических реакций по изменению степени окисления элементов, образующих вещества

По изменению степени окисления элементов химические реакции делят на окислительно-восстановительные реакции, и реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) — это реакции, в ходе которых степени окисления веществ изменяются. При этом происходит обмен электронами.

В неорганической химии к таким реакциям относятся, как правило, реакции разложения, замещения, соединения, и все реакции, идущие с участием простых веществ. Для уравнивания ОВР используют метод электронного баланса (количество отданных электронов должно быть равно количеству полученных) или метод электронно-ионного баланса.

В органической химии разделяют реакции окисления и восстановления, в зависимости от того, что происходит с органической молекулой.

Реакции окисления в органической химии — это реакции, в ходе которых уменьшается число атомов водорода или увеличивается число атомов кислорода в исходной органической молекуле.

Например, окисление этанола под действием оксида меди:

CH3-CH2-OH + CuO → CH3-CH=O + H2O + Cu

Реакции восстановления в органической химии — это реакции, в ходе которых увеличивается число атомов водорода или уменьшается число атомов кислорода в органической молекуле.

Например, восстановление уксусного альдегида водородом:

CH3-CH=O + H2 → CH3-CH2-OH

Протолитические реакции и реакции обмена — это такие реакции, в ходе которые степени окисления атомов не изменяются.

Например, нейтрализация едкого натра азотной кислотой:

NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3

Литература

  • Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г. Курс химической кинетики. — 4-е изд., переработанное и дополненное. — М.: Высшая школа, 1984. — 463 с.
  • Химия: Справ. изд./ В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. — М.: Химия, 1989.
  • Басоло Ф., Пирсон Р. Механизмы неорганических реакций. — М.: Мир, 1971. — 591 с.
  • Воронин А. И., Ошеров В. И., Динамика молекулярных реакций. М.: Наука, 1990. — 421с.
  • Ганкин В. Ю., Ганкин Ю. В., Как образуется химическая связь и протекают химические реакции. М.: Граница, 2007.-319 с.
  • Никитин Е. Е., Теория элементарных атомно-молекулярных процессов в газах. М., Химия, 1970.
  • Тоуб М. Механизмы неорганических реакций. — М.: Мир, 1975. — 275 с.
  • Глесстон С., Лейдлер К., Эйринг Г. Теория абсолютных скоростей реакций. М.: ГИИЛ, 1948. — 584 с.
  • Уманский С. Я. Теория элементарных химических реакций. Интеллект, 2009. — 408с.