Атомарный кислород: полезные свойства. что это — атомарный кислород?

Вред перекиси водорода

Перечень рисков при переизбытке антисептика огромен:

  • ожоги слизистой оболочки органов ЖКТ;
  • внутренние кровотечения;
  • тошнота и рвота;
  • закупорка сосудов (в почках и печени преимущественно);
  • боли в животе;
  • общая интоксикация:
  • аллергия (чаще крапивница, насморк, кашель);
  • слабость и сонливость;
  • жжение в области пищевода, желудка.

Перекись водорода может вызвать жжение в пищеводе и желудке

Другой случай – ухудшение самочувствия после курса. То есть организм воспринимал перекись, как допинг. Без него работоспособность упала, ткани голодают. Но пить пероксид без перерыва нельзя. Подумайте, какая будет польза от подобных курсов? Это все равно, что есть 3 раза в неделю.

Ещё один риск – лечение и его последствия вы берёте на себя. Никто не возместит удар по здоровью, если терапия не подойдёт вам или будет слишком концентрированной.

Изотопы

Основная статья: Изотопы кислорода

Кислород имеет три устойчивых изотопа: 16O, 17O и 18O, среднее содержание которых составляет соответственно 99,759 %, 0,037 % и 0,204 % от общего числа атомов кислорода на Земле. Резкое преобладание в смеси изотопов наиболее лёгкого из них 16O связано с тем, что ядро атома 16O состоит из 8 протонов и 8 нейтронов (дважды магическое ядро с заполненными нейтронной и протонной оболочками). А такие ядра, как следует из теории строения атомного ядра, обладают особой устойчивостью.

Также известны радиоактивные изотопы кислорода с массовыми числами от 12O до 28O. Все радиоактивные изотопы кислорода имеют малый период полураспада, наиболее долгоживущий из них — 15O с периодом полураспада ~120 секунд. Наиболее краткоживущий изотоп 12O имеет период полураспада 5,8⋅10−22 секунд.

ВОЛШЕБНАЯ ПЕРЕКИСЬ — ИСТОЧНИК КИСЛОРОДА

     Противопоказаний для применения перекиси водорода нет!
     Лечение перекисью водорода это новое, универсальное профилактическое средство, благодаря которому можно избежать инсультов, инфарктов, устранить атеросклероз и острые сосудистые болезни.
     При попадании в кровь человека перекись водорода распадается на воду и кислород. И именно в этой реакции кроется секрет лечебного действия перекиси водорода. В результате распада образуется атомарный кислород как промежуточная стадия образования обычного молекулярного кислорода. Дело в том, что атомарный кислород очень активен и используется в первую очередь для окислительно-восстановительных реакций, требующих меньшего расхода энергии, чем для образования молекул кислорода. Хотя всё же некоторое количество молекулярного кислорода и образуется, но скорость его образования меньше, чем атомарного. Нарушение этого равновесия приводит к дисбалансу окислительно-восстановительных реакций. Замечено, что активность молекулярного кислорода тем выше, чем меньше активность атомарного. Такое состояние характерно для больного организма.
     Перекись водорода — очень близкая родственница воды, и по своей химической формуле отличается от неё только одним лишним атомом кислорода — Н2О2

Но этот лишний атом придаёт перекиси свойства, очень сильно отличающие её от обычной воды.
     Как и ближайшая химическая родственница вода, перекись водорода хорошо растворяет многие соли, с водой (а также со спиртом) смешивается в любых соотношениях.
     — Со слов самого Неумывакина, перекисью водорода можно лечить всё.
     — Лечение перекисью водорода особенно эффективно в присутствии витамина С, поэтому во время данного лечения рекомендуется употреблять продукты с большим содержанием витамина С.
     — Важно помнить, что принимать перекись можно только на голодный желудок, соответственно за полчаса до еды или не ранее, чем через 2 часа после еды.
     — Препараты на основе перекиси водорода можно принимать совместно с различными фитопрепаратами, но нельзя совмещать с лекарствами. Лекарства можно применять только через полчаса после лечения перекисью.
     — При нагревании или воздействии света разложение перекиси усиливается, хранить бутылочку с ней (чаще всего сейчас в аптеках перекись продают в прозрачных пластиковых флаконах) желательно в прохладном тёмном месте

Роль молекул О2 в природе и жизни человека

Кислород потребляется живыми организмами на Земле и участвует в круговороте веществ свыше 3 млрд лет. Это главное вещество для дыхания и метаболизма, с его помощью происходит разложение молекул питательных веществ, синтезируется необходимая для организмов энергия. Кислород постоянно расходуется на Земле, но его запасы пополняются благодаря фотосинтезу. Русский ученый К. Тимирязев считал, что благодаря именно этому процессу до сих пор существует жизнь на нашей планете.

Атомарный кислород: полезные свойства. что это - атомарный кислород?

Велика роль кислорода в природе и хозяйстве:

  • поглощается в процессе дыхания живыми организмами;
  • участвует в реакциях фотосинтеза в растениях;
  • входит в состав органических молекул;
  • процессы гниения, брожения, ржавления протекают при участии кислорода, выступающего в качестве окислителя;
  • используется для получения ценных продуктов органического синтеза.

Сжиженный кислород в баллонах используют для резки и сварки металлов при высоких температурах. Эти процессы проводят на машиностроительных заводах, на транспортных и строительных предприятиях. Для проведения работ под водой, под землей, на большой высоте в безвоздушном пространстве люди тоже нуждаются в молекулах О2. Кислородные подушки применяются в медицине для обогащения состава воздуха, вдыхаемого больными людьми. Газ для медицинских целей отличается от технического практически полным отсутствием посторонних примесей, запаха.

Атомарный кислород: полезные свойства. что это - атомарный кислород?

Кислородная мезотерапия

Все это, бесспорно, полезно, но не всем подходит в силу занятости или возраста. И уж точно таких бытовых способов будет недостаточно людям с серьезными заболеваниями.

Концентратор кислорода – аппарат, выделяющий молекулы O2 из общей химической формулы воздуха, очищающий его от пыли и бактерий и подающий через диффузор непосредственно человеку. Это принцип, на котором основана домашняя процедура ингаляции.

Второе назначение оборудования – приготовление кислородных коктейлей. Пол-литра такого обогащенного пенного напитка, по утверждению медиков, вполне способны заменить двухчасовую прогулку на свежем воздухе. Вспомните, как эти коктейли были популярны на советских курортах, являясь обязательным слагаемым любого курса лечения.

Эти простые сеансы оксигенотерапии позволяют обогатить организм кислородом, избавиться от бессонницы, снизить проявление патологий, обеспечить силу кровотока и в целом благоприятно повлиять на текущее состояние многих заболеваний.

Метод помогает избавиться от:

  • Растяжек, отеков, купероза.
  • Шрамов, рубцов, угревой сыпи, сухости кожи.
  • Пигментных пятен, мимических морщин, акне.

Также устраняются или уменьшаются темные круги под глазами, обвисший подбородок.

Аппарат для кислородной терапии, используемой в косметологических целях, имеет несколько насадок для воздействия на разные участки кожи. Лечение проводится наружно с применением чистого О2. Перед началом процедуры кожу подготавливают – очищают, наносят специальные средства, усиливающие терапевтический эффект. Для достижения результата необходимо пройти не менее 10 процедур.

Кислородная терапия в домашних условиях осуществляется при помощи:

  • Кислородного баллончика. Емкость содержит газовую смесь, где содержание кислорода – 80%. Для дыхания предназначена специальная маска. Использование баллончика рекомендуется при приступах удушья, бессоннице, инфарктах, синдроме похмелья или для преодоления синдрома укачивания.
  • Кислородной подушки – представляет собой прорезиненный мешок с устройством для подключения индивидуального оборудования. Для обеспечения увлажнения подаваемого кислорода, выходное отверстие подушки оборачивают влажной тканевой салфеткой. Подушка вмещает до 75 литров газовой смеси, заполнение происходит из стационарного баллона ближайшей клиники.

Нахождение в природе

Атомарный кислород: полезные свойства. что это - атомарный кислород? Накопление O2 в атмосфере Земли. Зелёный график — нижняя оценка уровня кислорода, красный — верхняя оценка. 1. (3,85—2,45 млрд лет назад) — O2 не производился2. (2,45—1,85 млрд лет назад) — O2 производился, но поглощался океаном и породами морского дна3. (1,85—0,85 млрд лет назад) — O2 выходит из океана, но расходуется при окислении горных пород на суше и при образовании озонового слоя4. (0,85—0,54 млрд лет назад) — все горные породы на суше окислены, начинается накопление O2 в атмосфере5. (0,54 млрд лет назад — по настоящее время) — современный период, содержание O2 в атмосфере стабилизировалось

Кислород — самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе). Более 1500 соединений земной коры в своём составе содержат кислород.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе (около 1015 тонн). Однако до появления первых фотосинтезирующих микробов в архее 3,5 млрд лет назад в атмосфере его практически не было. Свободный кислород в больших количествах начал появляться в палеопротерозое (3—2,3 млрд лет назад) в результате глобального изменения состава атмосферы (кислородной катастрофы). Первый миллиард лет практически весь кислород поглощался растворённым в океанах железом и формировал залежи джеспилита. 3—2,7 млрд лет назад кислород начал выделяться в атмосферу и 1,7 млрд лет назад достиг 10 % от нынешнего уровня.

Наличие большого количества растворённого и свободного кислорода в океанах и атмосфере привело к вымиранию большинства анаэробных организмов. Тем не менее, клеточное дыхание с помощью кислорода позволило аэробным организмам производить гораздо больше АТФ, чем анаэробным, сделав их доминирующими.

С начала кембрия 540 млн лет назад содержание кислорода колебалось от 15 % до 30 % по объёму. К концу каменноугольного периода (около 300 миллионов лет назад) его уровень достиг максимума в 35 % по объёму, который, возможно, способствовал большому размеру насекомых и земноводных в это время.

Основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана. Около 60 % кислорода от используемого живыми существами расходуется на процессы гниения и разложения, 80 % кислорода, производимого лесами, уходит на гниение и разложение растительности лесов.

Деятельность человека очень мало влияет на количество свободного кислорода в атмосфере[нет в источнике]. При нынешних темпах фотосинтеза понадобится около 2000 лет, чтобы восстановить весь кислород в атмосфере.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 25 %, по массовой доле — около 65 %.

В 2016 году датские учёные доказали, что свободный кислород входил в состав атмосферы уже 3,8 млрд лет назад.

Влияние H 2 O 2 на реакции в организме

Она также принимает участие в обменных процессах, причем участие весьма многогранное, и мы рассмотрим его подробно:

  • прежде всего, разумеется, речь идет о насыщении тканей кислородом;
  • не менее важна и утилизация клетками белков, жиров, углеводов и минеральных солей, необходимых для их жизнедеятельности.
  • перекись водорода способствует образованию некоторых жизненно важных витаминов, в том числе, витамина С;
  • свойство перекиси водорода разлагаться с выделением тепла определяет ее роль в поддержании терморегуляции, а химические особенности обуславливают регуляторное влияние на процессы выработки и перераспределения в организме энзимов, то есть на его гормональные функции;
  • известно, что перекись необходима для доставки кальция клеткам головного мозга;
  • а исследованиями самого последнего времени установлено, что присутствие перекиси водорода способствует переходу сахара из плазмы крови в клетки без помощи инсулина. Это очень перспективное направление при разработке новых методов лечения больных сахарным диабетом.

Применение

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.

В металлургии

Конвертерный способ производства стали или переработки штейнов связан с применением кислорода. Во многих металлургических агрегатах для более эффективного сжигания топлива вместо воздуха в горелках используют кислородно-воздушную смесь.

Компонент ракетного топлива

В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.
Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород — озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода).

В медицине

Основная статья: Кислородная терапия

Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления голубого цвета различной ёмкости от 1,2 до 10,0 литров под давлением до 15 МПа (150 атм) и используется для обогащения дыхательных газовых смесей в наркозной аппаратуре, при нарушении дыхания, для купирования приступа бронхиальной астмы, устранения гипоксии любого генеза, при декомпрессионной болезни, для лечения патологии желудочно-кишечного тракта в виде кислородных коктейлей. Крупные медицинские учреждения могут использовать не сжатый кислород в баллонах, а сжиженный в сосуде Дьюара большой ёмкости. Для индивидуального применения медицинским кислородом из баллонов заполняют специальные прорезиненные ёмкости — кислородные подушки. Для подачи кислорода или кислородо-воздушной смеси одновременно одному или двум пострадавшим в полевых условиях или в условиях стационара применяются кислородные ингаляторы различных моделей и модификаций. Достоинством кислородного ингалятора является наличие конденсатора-увлажнителя газовой смеси, использующего влагу выдыхаемого воздуха. Для расчёта оставшегося в баллоне количества кислорода в литрах обычно величину давления в баллоне в атмосферах (по манометру редуктора) умножают на величину ёмкости баллона в литрах. Например, в баллоне вместимостью 2 литра манометр показывает давление кислорода 100 атм. Объём кислорода в этом случае равен 100 × 2 = 200 литров.

В пищевой промышленности

В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент и упаковочный газ.

В химической промышленности

В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах, например, окисления углеводородов в кислородсодержащие соединения (спирты, альдегиды, кислоты), диоксид серы в триоксид серы, аммиака в оксиды азота в производстве азотной кислоты. Вследствие высоких температур, развивающихся при окислении, последние часто проводят в режиме горения.

В сельском хозяйстве

В тепличном хозяйстве для изготовления кислородных коктейлей, для прибавки в весе у животных, для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.

Оборудование

Чтобы изготовить такое лакомство самостоятельно, нужно приобрести специальное оборудование, чтобы превращать сок и газ в пену.

  1. Источник кислорода. Наиболее распространенным вариантом является концентратор, который извлекает нужный газ из окружающего воздуха. Это обычный прибор бытового назначения, ему необходима сеть с напряжением 220 В. Также можно использовать кислородный баллон со специальным редуктором, объема которого хватит на длительный период. Но есть мобильный вариант, который удобно использовать даже в поездках – баллончик с кислородом, который продается в аптеках.
  2. Аппараты для создания пены. Для коммерческих целей лучше купить специальный кислородный коктейлер. Сегодня есть компактные устройства, пригодные для использования дома. Аппарат имеет емкость для соковой основы, а также специальный носик, через который и разливается полезный напиток по емкостям. Еще один вариант – кислородный миксер, который по принципу работы напоминает традиционный, только в процессе вспенивания к массе подается кислород.

Происхождение названия

Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (фр. oxygène), предложенного А. Лавуазье (от др.-греч. ὀξύς — «кислый» и γεννάω — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим вещества, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

Получение

Перегонка жидкого воздуха

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
Основным промышленным способом получения кислорода является криогенная ректификация.
Также хорошо известны и успешно применяются в промышленности кислородные установки, работающие на основе мембранной технологии.

В лабораториях пользуются кислородом промышленного производства, поставляемым в стальных баллонах под давлением около 15 МПа.

Разложение кислородсодержащих веществ

Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4:

2KMnO4→tK2MnO4+MnO2+O2↑{\displaystyle {\ce {2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}}}

Используют также реакцию каталитического разложения пероксида водорода H2O2 в присутствии оксида марганца(IV):

2H2O2→MnO22H2O+O2↑{\displaystyle {\ce {2H2O2 -> 2H2O + O2 ^}}}

Кислород можно получить каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:

2KClO3⟶2KCl+3O2↑{\displaystyle {\ce {2KClO3 -> 2KCl + 3O2 ^}}}

Разложение оксида ртути(II) (при t = 100 °C) было первым методом синтеза кислорода:

2HgO→100°C2Hg+O2↑{\displaystyle {\ce {2HgO -> 2Hg + O2 ^}}}

Электролиз водных растворов

К лабораторным способам получения кислорода относится метод электролиза разбавленных водных растворов щелочей, кислот и некоторых солей (сульфатов, нитратов щелочных металлов):

2H2O→e−2H2↑+O2↑{\displaystyle {\ce {2H2O -> 2H2 ^ + O2 ^}}}

Реакция перекисных соединений с углекислым газом

На подводных лодках и орбитальных станциях обычно получается реакцией пероксида натрия и углекислого газа, выдыхаемого человеком:

2Na2O2+2CO2⟶2Na2CO3+O2↑{\displaystyle {\ce {2Na2O2 + 2CO2 -> 2Na2CO3 + O2 ^}}}

Для соблюдения баланса объёмов поглощённого углекислого газа и выделившегося кислорода, к нему добавляют надпероксид калия. В космических кораблях для уменьшения веса иногда используется пероксид лития.

Химические свойства

Сильный окислитель, самый активный неметалл после фтора, образует бинарные соединения (оксиды) со всеми элементами, кроме гелия, неона, аргона. Наиболее распространённая степень окисления −2. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры (см. Горение). Пример реакций, протекающих при комнатной температуре:

4Li+O2⟶2Li2O{\displaystyle {\ce {4Li + O2 -> 2Li2O}}}
2Sr+O2⟶2SrO{\displaystyle {\ce {2Sr + O2 -> 2SrO}}}

Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления:

2NO+O2⟶2NO2↑{\displaystyle {\ce {2NO + O2 -> 2NO2 ^}}}

Окисляет большинство органических соединений в реакциях горения:

2C6H6+15O2⟶12CO2+6H2O{\displaystyle {\ce {2C6H6 + 15O2 -> 12CO2 + 6H2O}}}
CH3CH2OH+3O2⟶2CO2+3H2O{\displaystyle {\ce {CH3CH2OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O}}}

При определённых условиях можно провести мягкое окисление органического соединения:

CH3CH2OH+O2⟶CH3COOH+H2O{\displaystyle {\ce {CH3CH2OH + O2 -> CH3COOH + H2O}}}

Кислород реагирует непосредственно (при нормальных условиях, при нагревании и/или в присутствии катализаторов) со всеми простыми веществами, кроме Au и инертных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn); реакции с галогенами происходят под воздействием электрического разряда или ультрафиолета. Косвенным путём получены оксиды золота и тяжёлых инертных газов (Xe, Rn). Во всех двухэлементных соединениях кислорода с другими элементами кислород играет роль окислителя, кроме соединений со фтором (см. ниже ).

Кислород образует пероксиды со степенью окисления атома кислорода, формально равной −1.

Например, пероксиды получаются при сгорании щелочных металлов в кислороде:

2Na+O2⟶Na2O2{\displaystyle {\ce {2Na + O2 -> Na2O2}}}

Некоторые оксиды поглощают кислород:

2BaO+O2⟶2BaO2{\displaystyle {\ce {2BaO + O2 -> 2BaO2}}}

По теории горения, разработанной А. Н. Бахом и К. О. Энглером, окисление происходит в две стадии с образованием промежуточного пероксидного соединения. Это промежуточное соединение можно выделить, например, при охлаждении пламени горящего водорода льдом, наряду с водой, образуется пероксид водорода:

H2+O2⟶H2O2{\displaystyle {\ce {H2 + O2 -> H2O2}}}

В надпероксидах кислород формально имеет степень окисления −½, то есть один электрон на два атома кислорода (ион O−2). Получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлении и температуре:

Na2O2+O2⟶2NaO2{\displaystyle {\ce {Na2O2 + O2 -> 2NaO2}}}

Калий K, рубидий Rb и цезий Cs реагируют с кислородом с образованием надпероксидов:

K+O2⟶KO2{\displaystyle {\ce {K + O2 -> KO2}}}

Неорганические озониды содержат ион O−3 со степенью окисления кислорода, формально равной −⅓. Получают действием озона на гидроксиды щелочных металлов:

3KOH+3O3⟶2KO3+KOH⋅H2O+2O2↑{\displaystyle {\ce {3KOH + 3O3 -> 2KO3 + KOH * H2O + 2O2 ^}}}

В ионе диоксигенила O+2 кислород имеет формально степень окисления +½. Получают по реакции:

PtF6+O2⟶O2PtF6{\displaystyle {\ce {PtF6 + O2 -> O2PtF6}}}

В этой реакции кислород проявляет восстановительные свойства.

Фториды кислорода

Дифторид кислорода, OF2, степень окисления кислорода +2, получают пропусканием фтора через разбавленный раствор щёлочи:

2F2+2NaOH⟶2NaF+H2O+OF2↑{\displaystyle {\ce {2F2 + 2NaOH -> 2NaF + H2O + OF2 ^}}}

Монофторид кислорода (Диоксидифторид), O2F2, нестабилен, степень окисления кислорода +1. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре −196 °C:

F2+O2⟶O2F2{\displaystyle {\ce {F2 + O2 -> O2F2}}}

Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определённых давлении и температуре, получают смеси высших фторидов кислорода O3F2, O4F2, O5F2 и O6F2.

Квантовомеханические расчёты предсказывают устойчивое существование иона трифторгидроксония (англ.) OF+3. Если этот ион действительно существует, то степень окисления кислорода в нём будет равна +4.

Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.

В свободном виде элемент существует в двух аллотропных модификациях: O2 и O3 (озон). Как установили в 1899 году Пьер Кюри и Мария Склодовская-Кюри, под воздействием ионизирующего излучения O2 переходит в O3.

Обогащение кислородом — польза для каждой клетки вашего организма!

Система обогащения воды кислородом — инновационная разработка инженеров компании Экодар.

Насыщение очищенной воды пузырьками кислорода по запатентованной системе Oxylogic. Установив пурифайер Ecomaster дома или в офисе, вы сможете ежедневно наслаждаться вкусными и полезными кислородными коктейлями!

Кислородная вода — источник энергии и отличного самочувствия!

В современных условиях человек не получает достаточное количество кислорода из воздуха. Выброс вредных веществ в атмосферу препятствует его усвоению организмом, что, в конечном итоге, приводит к следующим негативным последствиям:

  • ощущение хронической усталости;
  • нарушение работы органов и систем;
  • развитие всевозможных заболеваний;
  • ослабление иммунитета;
  • ускорение процессов старения.

Жители больших городов, а также люди, ведущие малоподвижный образ жизни, получают всего 25% от необходимой нормы кислорода в день. Увеличить этот показатель можно 3 способами.

  1. Усиление двигательной активности.
  2. Регулярные прогулки по лесу.
  3. Употребление кислородных коктейлей.

Однако существует тысячи причин, почему большинство из нас не имеют возможности применять вышеназванные методы на практике. Занятиям активными видами спорта препятствует нехватка свободного времени и усталость после насыщенного рабочего дня. Выезд на природу также является редким событием для горожан, а кислородные коктейли стоят довольно дорого, для того чтобы употреблять их постоянно.

Тем не менее, существует простое и доступное каждому решение проблемы восполнения кислородного дефицита. Установка пурифайера Ecomaster WL 3000 Oxylogic поможет вам избежать неприятных последствий недостатка кислорода в организме, укрепить здоровье, а также сохранить молодость и красоту на долгие годы. Почему? В воде из автомата с функцией обогащения кислородом содержится в 3 раза больше молекул данного элемента по сравнению с обычной водой!

Преимущества употребления кислородной воды из пурифайеров Ecomaster

  • Повышение концентрации внимания и скорости принятия решений.
  • Избавление от усталости и стрессов.
  • Улучшение общего самочувствия.
  • Замедление процессов старения клеток.
  • Выведение токсинов.
  • Нормализация сна.
  • Стимуляция процессов омоложения.
  • Нормализация пищеварения.
  • Ускорение обмена веществ.
  • Сжигание жировых отложений.
  • Облегчение головной боли.
  • Поддержание тонуса мышц.
  • Восстановление после физических или умственных нагрузок.

Как создается кислородная вода в аппаратах Ecomaster

Пурифайеры Ecomaster c функцией насыщения кислородом оснащены специальным резервуаром и баллоном с кислородной смесью. Выбрав на панели аппарата соответствующий режим, вы получаете идеально чистую воду с крошечными пузырьками, еще более мелкими, чем в газированной воде.

Сделав глоток, вы поймете, что пьете не газировку. В вашем стакане — уникальный напиток, приятный на вкус и обогащенный кислородом, который практически полностью усваивается в органах ЖКТ. Это единственный продукт, способный увеличить процентное соотношение кислорода в крови и стимулировать окислительно-восстановительные реакции, которые со временем замедляются, провоцируя старение организма. Регулярно употребляя кислородную воду из пурифайера Ecomaster, вы сможете почувствовать прилив новых сил, энергии и хорошего настроения.

Кому показана вода, насыщенная кислородом

Кислородная вода из пурифайера Ecomaster WL 3000 Oxylogic рекомендована всем. Но особенно полезной она будет в следующих случаях:

  • напряженный умственный или физический труд;
  • работа за компьютером или на вредном производстве;
  • проживание в экологически загрязненных регионах;
  • пожилой возраст;
  • беременность (для профилактики гипоксии плода в утробе матери).

Кроме того, вода, обогащенная кислородом, способна значительно улучшить самочувствие людей, страдающих аллергией, заболеваниями печени, сердечно-сосудистой и центральной нервной систем, ишемической болезнью сердца, гипертонией и гипотонией. Сочетание безупречного качества очистки с новейшими технологиями обеззараживания и дополнительной пользой кислорода позволяет гарантировать максимальный благоприятный эффект от употребления воды из автоматов Ecomaster.

Строение молекулы

Электронная конфигурация атома представлена формулой 1s22s22p4. Из этой записи очевидно, что до завершения энергетического уровня и создания заветного октета кислороду не хватает двух электронов. Этим объясняются следующие его характеристики:

  • молекула кислорода двухатомная;
  • степень окисления элемента всегда -2 (кроме пероксидов и оксида фтора, в которых она меняется на -1 и +2 соответственно);
  • является сильнейшим окислителем;
  • легко вступает в реакции даже при обычных условиях;
  • способен образовывать взрывчатые соединения.

Теперь рассмотрим вопрос о строении. Как образуется молекула кислорода? Во-первых, механизм образования ковалентный неполярный, то есть за счет обобществления электронов каждого атома. Таким образом, связь также ковалентная неполярная. При этом она двойная, так как у каждого из атомов есть по два неспаренных электрона на внешнем уровне. Можно очень просто изобразить, как выглядит кислород. Формула следующая: О2 или О=О.

Благодаря наличию такой связи молекула очень устойчива. Для многих реакций с ее участием требуются специальные условия: повышенное давление, нагревание, использование катализаторов.

Как химический элемент кислород — это атом, имеющий три стабильно существующих в природе изотопа. Их массовые числа соответственно равны 16, 17, 18. Однако процентное соотношение очень разнится, так как 16О 99,759%, а остальных меньше 0,5%. Поэтому самый распространенный и устойчивый изотоп — именно с массовым числом 16.

Атомарный кислород: полезные свойства. что это - атомарный кислород?

Химические свойства и реакции

Большие значения электроотрицательности и электронного сродства кислорода являются типичными для элементов, которые проявляют неметаллические свойства. Все соединения кислорода обладают отрицательным состоянием окисления. Когда две орбитали заполняются электронами, образуется ион O2-. В перекисях (O22-) предполагается, что каждый атом обладает зарядом -1. Это свойство принимать электроны путем полной или частичной передачи и определяет окисляющий агент. Когда такой агент реагирует с веществом-донором электронов, его собственное состояние окисления понижается. Изменение (снижение) состояния окисления кислорода от нуля до -2 называется восстановлением.

В нормальных условиях элемент образует двухатомные и трехатомные соединения. Кроме того, существуют крайне нестабильные четырехатомные молекулы. В двухатомной форме два неспаренных электрона расположены на несвязывающих орбиталях. Это подтверждается парамагнитным поведением газа.

Интенсивная реакционная способность озона иногда объясняется предположением, что один из трех атомов находится в «атомарном» состоянии. Вступая в реакцию, этот атом диссоциирует из О3, оставляя молекулярный кислород.

Молекула О2 при нормальных температурах и давлениях окружающей среды слабо реактивна. Атомарный же кислород гораздо более активен. Энергия диссоциации (O2 → 2O) значительная и составляет 117,2 ккал на моль.

Атомарный кислород: полезные свойства. что это - атомарный кислород?

Атомарный кислород

Атомарный кислород в момент выделения окисляет горючую жидкость, и последняя самовозгорается.

Атомарный кислород особенно легко реагирует с разветвленными полимерами или с такими, которые содержат простые эфирные связи.

Схема молекул оксида и цероксида натрия.

Атомарный кислород является активным центром в цепной реакции горения.

Атомарный кислород, азот и водород обладают большей активностью и интенсивнее растворяются в металле, ухудшая его свойства: снижают его пластичность и повышают хрупкость.

Атомарный кислород может окислить ионы Сг3 до перекисей металлов, а Н2О2 окисляет ионы Сг3 в СгО42 в щелочном и нейтральном растворах, а в кислом растворе восстанавливает хроматы.

Атомарный кислород обладает сильными окислительными свойствами, поэтому убивает микроорганизмы и окисляет органические примеси.

Атомарный кислород, образующийся при разложении хлорной извести, оказывает и обеззараживающее действие.

Атомарный кислород образует с топливом промежуточные соединения.

Атомарный кислород и гндроксил, образующиеся при паровоздушном дутье, способны разорвать эту связь, в результате чего получается летучая моноокись германия, которая в дальнейшем может окислиться до двуокиси. Кроме того, атомарный кислород и гндроксил, вероятно, могут реагировать и с минеральными составляющими угля, выделяя в газовую фазу дополнительное количество летучих соединений германия по сравнению с количеством, выделяемым при горении топлива в воздушной среде.

Атомарный кислород и азот активно вступают в реакции с металлом ( железом, марганцем и др.) и частично остаются в шве. Атомарный водород легко растворяется в жидкой стали и при ее затвердевании часто не успевает выделиться.

Атомарный кислород существует в виде отдельных изолированных атомов с четным числом электронов.

Атомарный кислород обладает особенно сильным окислительным свойством. Благодаря ему растворы пероксида водорода разрушают красящие вещества и отбеливают ткани из хлопчатобумажных и шерстяных тканей, шелк, перья, волосы. Способность пероксида водорода обесцвечивать волосы используют в косметике. Она основана на взаимодействии атомарного кислорода с красящим веществом волос меланином — смесью сложных органических веществ. При окислении меланин переходит в бесцветное соединение. Следует помнить, что пергидроль вызывает ожоги кожи и слизистых оболочек.

Кислородное дутье Равновесный состав.

Атомарный кислород образует с топливом промежуточные соединения. Универсальный характер этой закономерности справедлив для всех видов топлива. Далее будут показаны возможные промежуточные соединения при горении природного газа. Подчеркнем, что состав первичных продуктов горения зависит от структуры и химического строения промежуточного соединения.

Аллотропы

Более ясное представление, что такое кислород, позволяют получить две его аллотропные формы, двухатомная (O2) и трехатомная (O3, озон). Свойства двухатомной формы позволяют предположить, что шесть электронов связывают атомы и два остаются неспаренными, вызывая парамагнетизм кислорода. Три атома в молекуле озона не расположены на одной прямой.

Озон может быть получен в соответствии с уравнением: 3O2 → 2O3.

Процесс является эндотермическим (требует затрат энергии); превращению озона обратно в двухатомный кислород способствует наличие переходных металлов или их окислов. Чистый кислород превращается в озон под действием тлеющего электрического разряда. Реакция также происходит при поглощении ультрафиолета с длиной волны около 250 нм. Возникновение этого процесса в верхних слоях атмосферы устраняет излучение, которое могло бы нанести ущерб жизни на поверхности Земли. Едкий запах озона присутствует в закрытых помещениях с искрящим электрооборудованием, таким как генераторы. Это газ светло-голубого цвета. Его плотность в 1,658 раза больше, чем воздуха, и он имеет температуру кипения -112 °С при атмосферном давлении.

Озон — сильный окислитель, способный превращать диоксид серы в триоксид, сульфид в сульфат, йодид в йод (обеспечивая аналитический метод его оценки), а также многие органические соединения в кислородсодержащие производные, такие как альдегиды и кислоты. Превращение озоном углеводородов из автомобильных выхлопных газов в эти кислоты и альдегиды является причиной смога. В промышленности озон используется в качестве химического реагента, дезинфицирующего средства, для обработки сточных вод, очистки воды и отбеливания тканей.

Атомарный кислород: полезные свойства. что это - атомарный кислород?

admin
Оцените автора
( Пока оценок нет )
Добавить комментарий